Question

小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：

反应时间	t0	t1	t2	t3
烧杯总质量/g	161.4	161.2	161.0	161.0

求：（1）反应产生的氢气的质量

（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）

Answer 1

【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；有关化学方程式的计算．

【分析】测定某铁合金的含铁量，实际上就是利用金属铁与酸反应生成氢气的质量进行的计算，要分析表格中给出的数据，得出正确的结论．

【解答】解：（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：11.4g+100g+50g﹣161g=0.4g，

（2）设产生0.4g氢气需要铁的质量为x，则有

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

56            2

x            0.4g

=

     x=11.2g

所以铁的质量分数为：×100%=98.2%

答：反应产生的氢气的质量为0.4g，该铁合金中铁的质量分数为98.2%．

【点评】此题考查的是混合物中纯物质的含量的计算，完成此类题目，要分析题干中涉及到得化学反应，根据质量守恒定律计算出某物质的质量，然后进行计算．