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12.中国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖,她的团队从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗,已知青蒿素的分子式为C15H22O5,下列说法正确的是(  )
A.青蒿素属于氧化物
B.青蒿素中碳、氢、氧元素质量比为15:22:5
C.青蒿素由C、H、O 三种元素组成
D.青蒿素是由15 个碳原子、22 个氢原子和5 个氧原子构成

分析 A.根据氧化物的概念来分析;
B.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析;
C.根据青蒿素化学式的含义进行分析解答;
D.根据物质的结构来分析.

解答 解:A.氧化物中只能含有两种元素,而青蒿素是由三种元素组成的,故不属于氧化物,故错误;
B.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40,故错误;
C.青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的,故正确;
D.青蒿素是由青蒿素分子构成的,而不是由原子直接构成的,故错误.
故选C.

点评 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

2.下列化学变化中吸收热量的是(  )
A.氢气还原氧化铜B.铁在氧气中燃烧C.锌和稀硫酸反应D.动植物的呼吸

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.已知加热氧化铜和碳粉混合物,产生的气体除CO2外还有CO,某同学取一定量的碳粉和氧化铜混合物,放在玻璃管中充分反应后玻璃管中固体全部呈红色,冷却后称量固体的质量为6.4g,生成的气体全部通入澄清石灰水(假设二氧化碳被全吸收),最终得到白色沉淀2.5克.计算:
(1)生成二氧化碳多少克?
(2)混合物中氧化铜的质量分数(计算结果精确到0.1%)

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

20.下列反应属于氧化反应的是(  )
A.HCl+NaOH═NaCl+H2OB.CaO+H2O═Ca(OH)2
C.CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2D.4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.在通常情况下,一氧化氮是一种难溶于水的无色气体,它的密度与空气相近,一氧化氮在通常情况下遇到空气中的氧气,会生成红棕色的二氧化氮(NO2)气体.
(1)请写出一氧化氮的一种物理性质:在通常情况下,一氧化氮难溶于水.
(2)若要在实验室收集一瓶一氧化氮气体,应采用排水法.
(3)一氧化氮与氧气反应的化学方程式为2NO+O2═2NO2
(4)根据二氧化氮的化学式,你能得到哪些信息(写两点)?二氧化氯是由氮、氧两种元素组成的;表示1个二氧化氮分子.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

17.下列属于化学变化的是(  )
A.水沸腾变成水蒸气B.胆矾研碎
C.铁锅生锈D.石蜡熔化

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

4.氢氧化钙是一种白色微溶于水的粉末.俗称熟石灰、消石灰.他的水溶液俗称石灰水.它由生石灰和水反应制得,该反应的方程式是CaO+H2O═Ca(OH)2.该反应放出(“放出”或“吸收”)大量的热.长时间放置在空气中的氢氧化钙会含有少量碳酸钙杂质,证明杂质存在的化学方法是滴加稀盐酸,若观察到有气泡产生,将产生的气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.如图是A、B两种固体的溶解度曲线,请回答下列问题
(1)10℃时S(A)<S(B).(填“>”、“<”或“=”)
(2)30℃时,B的溶解度为30g/100g水;
(3)A中混有少量B,提纯A可采用的方法是降温结晶.
(4)50℃时,恰好完全溶解120gA形成饱和溶液,需要水75g.
(5)50c时,20克A物质放入50克水中,形成溶液质量70克.此溶液为不饱和溶液(饱和溶液或不饱和溶液).若是不饱和溶液变成饱和溶液方法加溶质(或蒸发溶剂).
(6)30℃时,将20gB物质溶解在50g水中,充分溶解后,析出晶体(无结晶水)5g.
(7)50℃的A饱和溶液降温至20℃,此过程中质量未发生改变的是溶剂(填“溶质”、“溶剂”或“溶液”),所得溶液是(添“是”或“否”)20℃A的饱和溶液.
(8)50℃时,A和B的饱和溶液,将低温度,析出晶体较多的是A.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢(H2O2)溶液当作酸与氧化铁(Fe2O3)粉末混合,发现有大量气泡产生.她联想到二氧化锰(MnO2)可作为H2O2分解的催化剂,那么,Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢?请你一起参与探究,并填写下列空白.
【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂.
【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验
实验一  取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,观察到木条没有复燃,说明H2O2溶液常温下分解缓慢.
实验二  在实验一的试管中加入wg Fe2O3粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,观察到木条复燃,说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率.
实验三  待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为wg,说明反应前后Fe2O3的质量保持不变.
【实验结论】小丽同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂.
【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要补充一个探究实验,探究Fe2O3的化学性质反应前后没有改变.
【拓展】下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据:
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间
浓度
时间/min
催化剂
30% H2O2
溶液
15% H2O2
溶液
5% H2O2
溶液
加入wg MnO20.20.82.0
加入wg Fe2O37.09.016.0
通过对表格中的数据进行分析,你能得出的结论是相同条件下,MnO2的催化效果比Fe2O3好.
【延伸】小明同学看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化剂,还联想到一种蓝色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化剂,请你一起参与计算:
(1)CuSO4的相对分子质量160;
(2)80g CuSO4中铜元素的质量?(写出计算过程)

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