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(2013?朝阳区一模)某化学小组同学利用如图所示装置进行实验.
(1)若装置Ⅰ中加入石灰石和过量稀盐酸,装置Ⅱ中加入澄清石灰水.打开a,关闭b,装置Ⅰ中观察到的现象是
固体减少有气泡产生
固体减少有气泡产生
;一段时间后,关闭a,打开b,装置Ⅱ中观察到的现象是
液面上升,浑浊液体变澄清,有气泡冒出
液面上升,浑浊液体变澄清,有气泡冒出

(2)若利用装置Ⅱ完成模拟合成氨气(N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3)过程中的气体混合实验.从装置Ⅱ右侧导管通入氮气,左侧导管通入氢气,则装置Ⅰ中加入的药品是
Zn和稀硫酸
Zn和稀硫酸
,装置Ⅱ中加入浓硫酸,则装置Ⅱ的作用有:①
干燥进入的气体
干燥进入的气体
;②使氮气和氢气充分混合;③通过观察
观察冒出气泡的速率
观察冒出气泡的速率
来控制气体的体积比,从而提高氮气和氢气的利用率.
分析:(1)根据石灰石和稀盐酸接触反应生成氯化钙、二氧化碳和水,分离反应就会停止分析.
(2)根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、浓硫酸具有吸水性可干燥气体、气体进入装置Ⅱ中液体会有气泡分析.
解答:解:(1)打开a,关闭b石灰石和稀盐酸接触反应生成氯化钙、二氧化碳和水;关闭a,打开b生成的气体就将酸经过b压入装置Ⅱ,反应停止.故答案:固体减少有气泡产生    液面上升,浑浊液体变澄清,有气泡冒出
(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、浓硫酸具有吸水性可干燥气体、气体进入装置Ⅱ中液体会有气泡,故答案:Zn和稀硫酸   干燥进入的气体    观察冒出气泡的速率.
点评:化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分,也是进行分析推理得出结论的依据,掌握物质的性质和相互之间的反应关系,并有助于提高观察、实验能力.所以,对化学实验不仅要认真观察,还应掌握观察实验现象的方法.
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请回答下列问题:
(1)工业上可用化合反应来制备B,且反应时放出大量热,B的俗称为
熟石灰或消石灰
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(2)E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加,其原因是
吸水潮解,与二氧化碳反应变质
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(3)H、G均可与F溶液反应,分别生成含该金属元素的两种盐溶液,则G与F溶液反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
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(4)在B溶液中加入一定量D溶液,过滤后取滤液,滴入过量F溶液,无明显现象,则滤液中的溶质是(写出所有可能)
NaOH或NaOH和Ca(OH)2
NaOH或NaOH和Ca(OH)2

(5)已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种最轻的气体,写出该反应的化学方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(6)A~M九种物质中能与F溶液反应的物质有
7
7
种.

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(2013?朝阳区一模)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示.
(1)实验中生成沉淀的最大质量是
5
5
g.
(2)开始加入碳酸钠溶液时,还没有产生沉淀的原因是
稀盐酸先与碳酸钠反应
稀盐酸先与碳酸钠反应

(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数.(已知:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)

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