【题目】钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。
（一）钙的广泛用途
（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指_____。（选填序号，下同）
a．单质 b．元素 c．原子
（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷元素化合价为___________。
（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是____。
a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料
（二）轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：
（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是_______，化学方程式为______。
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是______。
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（3）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是____________________；
K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列________洗涤剂（填字母编号）。
A．热水 B．冰水 C．饱和K2SO4溶液
（三）CaSO4xH2O成分测定
上述流程中分离所得的CaSO4xH2O中含有一定量的CaCO3。实验小组为了测定CaSO4xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如下表：
名称 | 浓硫酸 | 碱石灰 |
实验前 | 100.00 | 100.00 |
实验后 | 103.60 | 102.20 |
【资料】已知CaSO4xH2O在160℃生成CaSO4， CaCO3在900℃时分解完全。
（1）CaSO4xH2O的质量为_____。
（2）x的值___________。
（四）CaSO4xH2O的性质探究
CaSO4xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如下图所示。
(1)0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是_____________。
(2)G点固体的化学式是_________。
(3)将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则则H～I段发生反应的化学方程式为__________；m=______。
【答案】 b +5 b 提高二氧化碳的吸收效率 CaSO4 +CO2+ 2NH3+ H2O=CaCO3+ (NH4)2SO4 常温下，硫酸钾的溶解度较小而析出 取最后一次洗涤所得的滤液，加入BaCl2溶液，无现象 A 17.2g 2 未达到反应所需的温度 CaSO4H2O 2CaSO4 
2CaO+2SO2↑+O2↑ 1.42
【解析】（一）（1）单独说名称一般指元素，故选b。（2）化合物中各元素化合价的代数和为零。（3）钢筋属于无机材料，钢筋混凝土属于复合材料，故选b。（二）（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是提高二氧化碳的吸收效率， 化学方程式为 CaSO4 +CO2+ 2NH3+ H2O=CaCO3+ (NH4)2SO4 （2）常温下，硫酸钾的溶解度较小而析出。（3）因为 BaCl2 + CaSO4= CaCl2+ BaSO4↓，无现象，说明CaCO3固体已洗涤干净。温度越高，K2SO4溶解度越大，晶体质量会减少，故选A。（三）（1）设样品中CaCO3的质量为x，碱石灰增加的质量是吸收二氧化碳的质量：102.20g-100.00g=2.2g
CaCO3高温CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
解得x=5g 故CaSO4xH2O的质量为：22.20g-5g =17.2g
（2）浓硫酸增加的质量是吸收的水的质量：103.60g-100.00g=3.6g
CaSO4xH2O△ CaSO4+xH2O
136+18x 18x
17.2g 3.6g
=
解得x=2
（四）(1)0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度。(2)上面已经计算出x=2，故CaSO4xH2O是CaSO42H2O，它受热会逐步失去结晶水， 3.44g-3.08g=0.36g， 3.44g-2.72g=0.72g，据图像分析，H点的固体不含结晶水，故G点固体的化学式是CaSO4H2O。(3)二氧化硫气体能使酸性KMnO4溶液褪色，因为反应后的固体为氧化物，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：2CaSO4 
2CaO+2SO2↑+O2↑，根据题意，M点的固体是CaO，设生成CaO的质量是y,2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑
272 112
3.44g y
= 
解得y=1.42g
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【题目】、）碳酸钙的化学式为： CaCO3 ，请计算
（1）CaCO3的相对分子质量为
（2）CaCO3中碳元素和氧元素的质量比是
（3）CaCO3中钙元素的质量分数为
（3）200g CaCO3含钙元素的质量 g。
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【题目】如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B是两原子的结构示意图。请你回答：
（1）氟原子的相对原子质量为___________；钙原子中，其核外电子数为_________；
（2）图B中，X=_________；
（3）A元素与钙元素形成化合物的化学式是_________；
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【题目】在一定条件下发生反应：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
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【题目】下列叙述中，正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 对着干燥的玻璃片哈气无明显现象
C. 氯化钠在溶解的过程中溶液温度升高 D. 蜡烛刚熄灭时的白烟可以点燃
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【题目】下列说法不正确的是
A．SO2、CO、NO2都是造成空气污染的气体
B．合金硬度一般比组成它的纯金属大
C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污
D．硝酸铵固体溶解时放热
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【题目】下列有关二氧化碳的推理合理的是
A. 二氧化碳溶于水后，部分和水反应，所以常温常压下能在水中无限溶解
B. 空气中二氧化碳的含量升高会引起温室效应，所以要除净空气中的二氧化碳
C. 二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，所以二氧化碳可以灭火
D. 二氧化碳能和碱溶液反应，所以能和碱溶液反应的气体一定是二氧化碳
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【题目】某同学通过组合下列装置制取一瓶干燥的二氧化碳并检验反应物与生成物的成份（提示：无水硫酸铜遇水蒸气变色）
①在A装置中能作为反应容器的玻璃仪器名称是__________，乙醇是实验室的常用燃料，其俗名叫_______。
②实验室常用A装置做为制取_______的发生装置，实验室制取CO2通常选择下列药品中的___________和____________（填药品序号）
a．稀盐酸 b．熟石灰 c．块状石灰石 d．稀硫酸
③实验仪器的导管链接顺序是__________________（填导管的链接序号）。其中C装置的作用是______________，B装置的作用是___________________。
④实验发现C装置中的白色固体变蓝色，D中石灰水变浑浊，取A装置反应后的固体检验，发现该固体是含有钠元素的碳酸盐，则A装置中使用的药品有可能是_______。
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【题目】水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．
（1）保持水的化学性质的最小微粒是（用化学用语答）________ 水；
（2）自来水生产过程中，除去水中不溶性杂质可采用的方法是沉降或过滤 _______；
（3）常见的几种净水方法中，净化程度最高的操作是蒸馏 _______．
（4）“水”在化学实验中的作用不可小视，请回答：
实验A中水的作用是吸收生成的二氧化硫 ______________________；实验B中水的作用是____________________；
实验C中的水除提供热量外，还起到了隔绝空气 ______________作用．
（5）下列关于生理盐水的说法中，不正确的是________D（填字母）．
A．生理盐水的溶剂是水 B．各部分一样咸，体现了溶液具有均一性的特征
C．饮用生理盐水可以为人体补充无机盐 D．氯化钠分子是保持氯化钠化学性质的最小微粒
（6）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为
5CH3OH+12O2+6NH3 ===3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为__________。
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