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    某化学兴趣小组在学习金属活动性顺序后，对金属钠能否像铁一样把铜从硫酸铜溶液中置换出来产生了兴趣，并进行了一下探究：

    提出问题：钠与硫酸铜溶液反应后的产物中是否有铜？

    查阅资料：①钠能与冷水剧烈反应，放出大量热．化学方程式为：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

    ②难溶性碱通常遇热时会分解，如：Cu(OH)2CuO＋H2O．

    分析讨论：经讨论，大家认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．但也有可能钠直接与硫酸铜反应而生成铜．

    提出猜想：小组同学对钠与硫酸铜溶液反应的产物作出如下猜想：

    猜想1：有Cu(OH)2和H2，无Cu；

    猜想2：有Cu，无Cu(OH)2和H2；

    猜想3：既有Cu(OH)2和H2，又有Cu．

    探究实验一：

    反思质疑：有同学认为未能得到铜可能是(CuSO4)溶液浓度太小的缘故，并为此作了进一步的实验探究．

    探究实验二：

    拓展分析：金属钠不能将铜等金属从其盐溶液中置换出来．

    答案：
    解析：

    　　探究实验一：

    　　探究实验二：


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?黄石）某化学兴趣小组在学习金属活动性顺序后，对金属钠能否像铁一样把铜从硫酸铜溶液中置换出来产生了兴趣，并进行了一下探究：
    【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后的产物中是否有铜？
    【查阅资料】①钠能与冷水剧烈反应，放出大量热．化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ②难溶性碱通常遇热时会分解，如：Cu（OH）2
      △  
    .
     
    CuO+H20．
    【分析讨论】经讨论，大家认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．但也有可能钠直接与硫酸铜反应而生成铜．
    【提出猜想】小组同学对钠与硫酸铜溶液反应的产物作出如下猜想：
    猜想1：有Cu（OH）2和H2，无Cu；
    猜想2：有Cu，无Cu（OH）2和H2；
    猜想3：既有Cu（OH）2和H2，又有Cu．
    【探究实验一】
    实验步骤 实验现象 结论
    ①用
    镊子
    镊子
    夹取一小块金属钠投入盛有稀CuSO4溶液的烧杯中    		 剧烈反应，生成蓝色沉淀和
    无色（无味）气体
    无色（无味）气体
    		 猜想
    2
    2
    不成立
    ②往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸 沉淀完全溶解，烧杯底部无残留固体 猜想
    1
    1
    成立
    【反思质疑】有同学认为未能得到铜可能是（CuSO4）溶液浓度太小的缘故，并为此作了进一步的实验探究．
    【探究实验二】
    实验步骤 实验现象 结论
    ③将一小块金属钠投入盛有饱和
    CuSO4溶液的烧杯中    		 反应更加剧烈，除出现与实验一相同的现象外，还生成了少量的黑色沉淀物 黑色沉淀物是
    CuO（或氧化铜）
    CuO（或氧化铜）
    ，
    钠与CuSO4饱和溶液反应的产物中也没有铜
    ④
    往反应后的烧杯中加入足量的稀硫酸
    往反应后的烧杯中加入足量的稀硫酸
    		 蓝色沉淀和黑色沉淀物均完全溶解，烧杯底部无残留固体
    【拓展分析】金属钠不能将铜等金属从其盐溶液中置换出来．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在学习金属活动性顺序后，对金属钠能否像铁一样把铜从硫酸铜溶液中置换出来产生了兴趣，并进行了一下探究：

    【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后的产物中是否有铜？

    【查阅资料】①钠能与冷水剧烈反应，放出大量热。化学方程式为：

    ②难溶性碱通常遇热时会分解，如：。

    【分析讨论】经讨论，大家认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。但也有可能钠直接与硫酸铜反应而生成铜。

    【提出猜想】小组同学对钠与硫酸铜溶液反应的产物作出如下猜想：

    猜想1：有和，无;

    猜想2：有，无和；

    猜想3：既有和，又有。

    【探究实验一】

    【反思质疑】有同学认为未能得到铜可能是溶液浓度太小的缘故，并为此作了进一步的实验探究。

    【探究实验二】

    【拓展分析】金属钠不能将铜等金属从其盐溶液中置换出来。

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    科目：初中化学 来源：2013年江苏省泰州市泰兴市洋思中学中考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    某化学兴趣小组在学习金属活动性顺序后，对金属钠能否像铁一样把铜从硫酸铜溶液中置换出来产生了兴趣，并进行了一下探究：
    【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后的产物中是否有铜？
    【查阅资料】①钠能与冷水剧烈反应，放出大量热．化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ②难溶性碱通常遇热时会分解，如：Cu（OH）2CuO+H20．
    【分析讨论】经讨论，大家认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．但也有可能钠直接与硫酸铜反应而生成铜．
    【提出猜想】小组同学对钠与硫酸铜溶液反应的产物作出如下猜想：
    猜想1：有Cu（OH）2和H2，无Cu；
    猜想2：有Cu，无Cu（OH）2和H2；
    猜想3：既有Cu（OH）2和H2，又有Cu．
    【探究实验一】
    实验步骤实验现象结论
    ①用    夹取一小块金属钠投入盛有稀CuSO4溶液的烧杯中剧烈反应，生成蓝色沉淀和    猜想    不成立
    ②往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸沉淀完全溶解，烧杯底部无残留固体猜想    成立
    【反思质疑】有同学认为未能得到铜可能是（CuSO4）溶液浓度太小的缘故，并为此作了进一步的实验探究．
    【探究实验二】
    实验步骤实验现象结论
    ③将一小块金属钠投入盛有饱和
    CuSO4溶液的烧杯中    		反应更加剧烈，除出现与实验一相同的现象外，还生成了少量的黑色沉淀物黑色沉淀物是    ，
    钠与CuSO4饱和溶液反应的产物中也没有铜
    ④    蓝色沉淀和黑色沉淀物均完全溶解，烧杯底部无残留固体
    【拓展分析】金属钠不能将铜等金属从其盐溶液中置换出来．

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    科目：初中化学 来源：2012年湖北省黄石市中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某化学兴趣小组在学习金属活动性顺序后，对金属钠能否像铁一样把铜从硫酸铜溶液中置换出来产生了兴趣，并进行了一下探究：
    【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后的产物中是否有铜？
    【查阅资料】①钠能与冷水剧烈反应，放出大量热．化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ②难溶性碱通常遇热时会分解，如：Cu（OH）2CuO+H20．
    【分析讨论】经讨论，大家认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．但也有可能钠直接与硫酸铜反应而生成铜．
    【提出猜想】小组同学对钠与硫酸铜溶液反应的产物作出如下猜想：
    猜想1：有Cu（OH）2和H2，无Cu；
    猜想2：有Cu，无Cu（OH）2和H2；
    猜想3：既有Cu（OH）2和H2，又有Cu．
    【探究实验一】
    实验步骤实验现象结论
    ①用    夹取一小块金属钠投入盛有稀CuSO4溶液的烧杯中剧烈反应，生成蓝色沉淀和    猜想    不成立
    ②往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸沉淀完全溶解，烧杯底部无残留固体猜想    成立
    【反思质疑】有同学认为未能得到铜可能是（CuSO4）溶液浓度太小的缘故，并为此作了进一步的实验探究．
    【探究实验二】
    实验步骤实验现象结论
    ③将一小块金属钠投入盛有饱和
    CuSO4溶液的烧杯中    		反应更加剧烈，除出现与实验一相同的现象外，还生成了少量的黑色沉淀物黑色沉淀物是    ，
    钠与CuSO4饱和溶液反应的产物中也没有铜
    ④    蓝色沉淀和黑色沉淀物均完全溶解，烧杯底部无残留固体
    【拓展分析】金属钠不能将铜等金属从其盐溶液中置换出来．

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    科目：初中化学 来源：湖北省中考真题 题型：实验题

    某化学兴趣小组在学习金属活动性顺序后，对金属钠能否像铁一样把铜从硫酸铜溶液中置换出来产生了兴趣，并进行了一下探究：
    【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后的产物中是否有铜？
    【查阅资料】①钠能与冷水剧烈反应，放出大量热。化学方程式为：
    2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
    ②难溶性碱通常遇热时会分解，如：Cu（OH）2CuO+H2O。
    【分析讨论】经讨论，大家认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。但也有可能钠直接与硫酸铜反应而生成铜。
    【提出猜想】小组同学对钠与硫酸铜溶液反应的产物作出如下猜想：
    猜想1：有Cu（OH）2和H2，无Cu;
    猜想2：有，无Cu（OH）2和H2；
    猜想3：既有Cu（OH）2和H2，又有Cu。

    Ⅰ【探究实验一】

    【反思质疑】有同学认为未能得到铜可能是CuSO4溶液浓度太小的缘故，并为此作了进一步的实验探究。
    Ⅱ【探究实验二】
    【拓展分析】金属钠不能将铜等金属从其盐溶液中置换出来。

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