分析:理解原子结构示意图中的每一部分所表示的意义,其中圈内的数字为核内质子数即核电荷数,弧线为电子层,弧线上的数字为该电子层上的电子数;而阴、阳离子和原子的判断则根据质子数和电子数的关系来进行判定:质子数=核外电子数,为原子;质子数>核外电子数,为阳离子;质子数<核外电子数,为阴离子;所以可以据此进行解答.
解答:解:A、根据原子结构示意图可以知道,该原子的核内为16个质子,故A说法正确;
B、该核内质子数为16,核外电子数为18,即:质子数<核外电子数,所以该粒子为阴离子,故B说法正确;
C、最外层电子数为8(只有一个电子层的电子数为2)的结构为相对稳定结构,而该粒子的最外层电子数为8,已达到相对稳定结构,所以C说法正确;
D、质子数为16的元素为硫元素,该结构中电子数比质子数多了两个,所以该元素带上了两个单位的负电荷,所以该粒子的符号为:S2-,故D说法错误.
故选D.
点评:主要考查了原子的结构示意图,及有关的得失电子形成阴阳离子的知识,培养学生分析问题、应用知识的能力.