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    【题目】某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为

    A. 18.0g B. 16.0g C. 13.2g D. 11.5g

    【答案】A

    【解析】20℃时NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠固体。那么50g水中最近18.0g氯化钠固体。故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下，下列说法错误的是（ ）
    A.吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2
    B.沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH
    C.氧化室中，化学反应的基本类型是氧化反应
    D.上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质．缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是（ ）
    A.该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸
    B.上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸
    C.该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
    D.该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
    （1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 ．
    （3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
    【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
    【猜 想】
    猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
    猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为；
    猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3 ．
    【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取少量样品于试管中，

    有气体产生，
    气体使石灰水变浑浊．

    猜想2成立

    ②在上述反应后试管中加少量


    （4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图实验方案：

    【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
    根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
    ①m= ．
    ②上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是

    A. 野外焚烧垃圾 B. 回收废弃塑料 C. 任意排放污水 D. 随意丢弃电池

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    A. ﹣3 B. +2 C. +3 D. +4

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    A. 分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的

    B. 水是纯净物，所以海水也是纯净物

    C. 碱性溶液的p H都大于7，所以碱溶液p H一定大于7

    D. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

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