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现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示.请根据有关信息回答下列问题:
硫酸
体积:500mL
化学式:H2SO4
密度:1.84g/cm3
质量分数:98%
(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是920g,李博同学用该硫酸配制20%的稀硫酸.他在配制该溶液时所用浓硫酸与水的质量比为______.
(2)现有某固体,只知道含氢氧化铜、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种.为了测定固体的成分,取l0g该固体于烧杯中,加26.7g水,搅拌,得到无色溶液:再向烧杯中加入李博同学配制好的稀硫酸24.5g,恰好完全反应.
①固体样品成分的化学式为______.
②发生反应的化学方程式为______.
③利用已知条件列出求解与硫酸反应的物质质量(x)的比例式______.
④反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为______.
【答案】分析:(1)根据加水质量前后溶液中溶质硫酸的质量不变,计算出加水稀释时所用98%的浓硫酸与水的质量比;
(2)①根据溶解后得到无色溶液,确定固体样品的成分;
②根据①确定的样品成分写出化学方程式;
③根据②中所写的化学方程式列出比例式;
④根据计算的数据计算.
解答:解:
(1)设稀释成20%的稀硫酸时所用98%的浓硫酸与水的质量比a:b
a g×98%=(a g+b g)×20%  解得a:b=10:39
故答案为:10:39.
(2)①取固体加水搅拌,得到无色溶液,可知不含有氢氧化铜,因为如果有氢氧化铜就会形成蓝色沉淀,所以固体样品成分是硫酸钠和碳酸钠.
故答案为:Na2CO3和Na2SO4
②在硫酸钠和碳酸钠中只有碳酸钠与硫酸反应,反应方程式是:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑.
故答案为:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑.
③向烧杯中加入李博同学配制好的稀硫酸24.5g,其中含有硫酸:24.5g×20%=4.9g
设与硫酸反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑.
106     98
x       4.9g
=
故答案为:=
④设与硫酸反应的碳酸钠的质量为x,生成硫酸钠的质量为y.
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑.
106     98    142
x       4.9    y
=    =
x=5.3g    y=7.1g
稀硫酸中的水:24.5g-4.9g=19.6g
反应和碳酸钠不存在,生成硫酸钠,此时的溶质质量是:10g-5.3g+7.1g=11.8g
反应后烧杯中溶液的质量分数为:×100%=20%
答案为:20%.
点评:该题涉及到化学方程式的计算,特别是④小题中溶质质量分数的计算一定要细心.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验.现有一瓶未开启的浓硫酸,标签如图.请阅读标签上的说明,回答下列问题.
(1)打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后,其溶液的质量会增加,溶质质量分数会
减少
减少
(填“增大”或“减小”)是因为浓硫酸具有
吸水
吸水
性.
(2)稀释浓硫酸时,正确的操作是
A
A
(填选项)
A.将浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
B.将水倒入盛浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
(3)硫酸的相对分子质量是
98
98
,硫酸中硫元素与氧元素的质量比为
1:2
1:2

(4)取这种浓硫酸50mL,配制成浓度为19.6%的稀硫酸,需要加水多少克?
(5)课外活动小组的同学用19.6%的稀硫酸与铜锌合金反应,测定铜锌合金中锌的质量分数,实验数据如表所示:
实验次数 1 2 3
合金质量(g) 10 10 10
稀硫酸质量(g) 25 50 75
产生氢气的质量(g) 0.1 0.2 0.2
通过计算确定铜锌合金中锌的质量分数?

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示.请根据有关信息回答并计算:
硫酸(500mL)
品  名  硫酸
化学式  H2SO4  相对分子质量98
密  度  1.84g/cm3  质量分数98%
 (1)硫酸由
元素、
元素、
元素组成,它含氧元素,它
不是
不是
(是、不是)氧化物;磷酸相对分子质量为
98
98
;你认为硫酸与磷酸含氧元素质量相等的条件是
硫酸和磷酸的质量相等
硫酸和磷酸的质量相等

(2)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是
920
920
g.
(3)工会主席王赐用20g该浓硫酸配制20%的稀硫酸,以清洗钢铁表面的铁锈.他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为
10:39
10:39

(4)某固体物质由氯化钠和氯化钡组成,取32.8g该固体混合物完全溶于水,并逐滴加入上述20%的稀硫酸,产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系,计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量.
(5)若加入的稀硫酸刚好使沉淀达最大量时,将所得混合物过滤、洗涤,得滤液并将其稀释至200g(过程中损耗忽略不计),计算该滤液中溶质的质量分数为
氯化钠的质量分数为6%,氯化氢的质量分数为3.65%
氯化钠的质量分数为6%,氯化氢的质量分数为3.65%
.(若溶液中含有多种溶质,则每种溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比)[注:(3)、(4)两问需写出计算过程].
(6)喜欢探究又善于思考的周泽坤出这样题目考大家:把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金属粉末投入适量的稀硫酸中全部溶解完,再将溶液蒸干得无水干燥固体126g,则同时产生的氢气质量为
2
2
g;探究中泽坤发现:用相同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、全变质(杂质都是氢氧化钙)的生石灰样品反应,需要的硫酸质量都相等,其原因是
氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙,消耗98g硫酸
氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙,消耗98g硫酸

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验.现有一瓶未开启的浓硫酸,标签如图.请阅读标签上的说明,回答下列问题.
(1)打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后,其溶液的质量会增加,溶质质量分数会______(填“增大”或“减小”)是因为浓硫酸具有______性.
(2)稀释浓硫酸时,正确的操作是______(填选项)
A.将浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
B.将水倒入盛浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
(3)硫酸的相对分子质量是______,硫酸中硫元素与氧元素的质量比为______
(4)取这种浓硫酸50mL,配制成浓度为19.6%的稀硫酸,需要加水多少克?
(5)课外活动小组的同学用19.6%的稀硫酸与铜锌合金反应,测定铜锌合金中锌的质量分数,实验数据如表所示:
实验次数123
合金质量(g)101010
稀硫酸质量(g)255075
产生氢气的质量(g)0.10.20.2
通过计算确定铜锌合金中锌的质量分数?

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科目:初中化学 来源: 题型:

现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示。请根据有关信息计算:

⑴该试剂中硫酸溶液的质量是   ▲      g。工人小李用该浓硫酸配制20%的稀硫酸,以清洗钢铁表面的铁锈。他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为    ▲    。

⑵某固体物质由氯化钠和氯化钡混合组成,取32.8g该固体混合物完全溶于水,并逐滴加入上述20%的稀硫,产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如下图所示关系,计算32.8g固体混合物中氯化钡和氯化钠的质量。

⑶若加入的稀硫酸刚好使沉淀最大量时,将所得混合物过滤、洗涤,得滤液200g(过程中损耗忽略不计),计算该滤液中溶质HCl的质量分数。(若溶液中含有多种溶质,则某溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总

质量之比)(反应的方程是为:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl)


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