Question

【题目】电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。FeCl3溶液也可与铁发生反应：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下列有关说法正确的是 ( )

A. 向剩余的固体中加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2＋

B. 若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解

C. 剩余固体可能只含有铁

D. 剩余固体中如果有铁，也一定有铜

Answer 1

【答案】D

【解析】在这一过程中发生的反应可能有2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，2FeCl3+Fe═3FeCl2

A、向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明固体没有金属铁，因此溶液中可能有Cu2+，也可能没有，错误；

B、由于铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，当铁全部被消耗之后，氯化铁才和铜反应，因此剩余固体是铜与铁的混合物，说明铜并没有参与反应，错误；

C、由于铁会和氯化铜溶液反应生成铜，因此若有剩余固体含有铁时，一定含有铜，错误；

D、由于铁首先和氯化铁溶液反应，因此剩余固体中如果有铁一定也有铜，故D正确。故选D。