Question

（1）2A+3O₂ 2CO₂+4H₂O，则A的化学式是______
（2）3.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳4.4g，水3.6g，则这种物质由______ 元素组成的．

Answer 1

解：（1）由反应的化学方程式可知，反应后的物质中共含有2个C原子、8个O原子、8个H原子，根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前物质中也应含有2个C原子、8个O原子、8个H原子，而题干中反应前只出现了6个O原子，由于X的化学计量数为2，所以一个X分子中含有1个C原子、4个H原子、1个O原子，则A的化学式是CH₄O．
故答案为：CH₄O；
（2）由质量守恒定律反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×（×100%）=1.2g，3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×（×100%）=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g＜3.6g，故该物质一定含氧元素．
故答案为：碳、氢、氧．
分析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式．
（2）根据题意“3.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳4.4g，水3.6g”及质量守恒定律反应前后元素的质量及种类不变可知，该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．再根据二氧化碳的碳元素、水中氢元素的质量的和与3.6g的关系，判定氧元素的存在情况．
点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．