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    下图所示是氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
    (1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
    (2)将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将____（填“变大”“变小”或“不变”）。
    (3)B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有_____g氯化钠晶体析出。
    (1)不饱和
    (2)不变
    (3)3.6
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?赤峰）做钠在氯所中燃烧的实验时，钠完全反应后，在集气瓶内放少量水来吸收过量的Cl2，但不能完全吸收．如何处理残余的Cl2呢？同学们进行了相关探究．
    【提出问题】
    向上述集气瓶中滴入石蕊溶液，发现溶液显红色．由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl2，效果会怎么样？
    【查阅资料】
    氯气是黄绿色有毒气体，溶于水，在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小．
    【设计与实验】
    用两套完全相同的装置做对比实验，如下图所示：
    （1）为确保实验的准确性，要先检验装置的
    气密性
    气密性
    ；
    （2）实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl2的集气瓶；
    （3）充分吸收Cl2后，打开弹簧夹，观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积．
    【结论与解释】
    （1）甲实验中，Cl2溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    （2）乙实验中，Cl2与NaOH易发生化学反应．
    （3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收Cl2的效果
    好
    好
    （填“好”或“差”）
    【交流与反思】
    （1）金属钠在氯气中燃烧的实验现象为
    剧烈燃烧，冒出大量白烟
    剧烈燃烧，冒出大量白烟
    ．
    （2）向Cl2的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成，化学方程式为：
    AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
    AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?吉安模拟）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：

    （1）生成二氧化碳的质量为
    4.4g
    4.4g
    ，稀盐酸的溶质质量分数为
    7.3%
    7.3%
    ．
    （2）计算出混合物样品中氯化钠的质量（写出计算过程）．
    （3）该实验实际测得的氯化钠质量往往会有偏差，其原因可能是
    二氧化碳部分溶于水
    二氧化碳部分溶于水
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?海安县一模）普通食盐的主要成份是NaCl和杂质，假设杂质不溶于水、受热不分解、与AgNO3不反应．王华同学测定普通食盐样品中氯化钠的质量分数时所进行的实验操作流程和实验数据如下图所示．

    （实验中发生的化学反应方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3）
    请你完成空格和计算：
    （1）王华进行操作1的目的是
    干燥沉淀2
    干燥沉淀2
    _；
    （2）求算样品中氯化钠的质量分数．（结果保留小数点后1位）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?大庆）食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料．
    （1）小点同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g  5%的氯化钠溶液，可能涉及以下过程及仪器：①称量，②过滤，③蒸发结晶，④计算，⑤溶解．

    ①正确的操作顺序是
    ⑤②③④①⑤
    ⑤②③④①⑤
    （填序号）；除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外，还缺少的仪器是
    蒸发皿、坩埚钳、石棉网
    蒸发皿、坩埚钳、石棉网
    （填名称）．
    ②如果配制的溶液中NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的实验操作原因有（写两点）：
    （Ⅰ）
    仰视读数量取水
    仰视读数量取水
    ；（Ⅱ）
    称量食盐时左码右物
    称量食盐时左码右物
    ．
    （2）工业上常用氯化钠等原料制取烧碱，由于种种原因导致烧碱样品含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论写在相应的空格中（有关物质用化学式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?怀柔区二模）通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．

    资料：部分物质的溶解性
    物质 MgCl2 CaCl2 Mg（OH）2 Ca（OH）2
    溶解性 溶 溶 难溶 微溶
    根据以上信息回答：
    （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是
    水
    水
    ．
    （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是
    过滤
    过滤
    ；操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物质是
    氢氧化镁和碳酸钙
    氢氧化镁和碳酸钙
    ．
    （3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是
    除净氯化镁
    除净氯化镁
    ．
    （4）判断加入的盐酸“适量”的方法是
    刚好不再产生气泡
    刚好不再产生气泡
    ．
    （5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是
    除氯化镁和氯化钙杂质、除过量的氢氧化钠和碳酸钠的过程中都生成了氯化钠
    除氯化镁和氯化钙杂质、除过量的氢氧化钠和碳酸钠的过程中都生成了氯化钠
    ．

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