【题目】(1)制取气体是初中化学实验的重要内容,请根据下列装置图回答问题:
①仪器M的名称是_____;
②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制备氧气,可选用的发生装置为_____(填字母序号),反应的符号表达式为_____;
③C装置中的一处明显错误为_____;
④某气体只能用D装置收集,则该气体可能具有的性质为_____(填字母序号);
a.能与水反应
b.能与空气反应
e.密度与空气接近
⑤若用A、E装置制取H2,按气体流向,导管口连接顺序为_____(填序号)。
(2)研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
①(假设)H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
(实验方案)常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一集气瓶(相同体积)O2所需的时间。
(进行实验)如图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是_____,此实验中B处宜采用的气体收集方法是_____。
(实验记录)
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5% H2O2 | 5% H2O2 |
催化剂 | 1g水泥块 | 1gMnO2 |
时间 | 165秒 | 46秒 |
(结论)该探究过程得出的结论是_____。
②(假设)_____;
(实验方案)同温下取2份质量相等、质量分数不同的H2O2溶液,_____结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快,先收集满集气瓶。
【答案】铁架台 A或C 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下 bc ①③②(或①③) 锥形瓶 排水法 相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关 H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关 分别加入质量相等的同种催化剂,测量收集一集气瓶(相同体积)气体所需的时间
【解析】
(1)①仪器M是铁架台;
②用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气,是液体和固体常温下制取气体,所以选择的发生装置是A或C,反应的符号表达式为
③C装置中的长颈漏斗的下端要伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出;
④)某气体只能用D装置收集,则该气体可能具有的性质为:①能与空气反应;②密度与空气接近;肯定不与水反应或者易溶于水。故选:bc;
⑤因为氢气的密度比空气小,可用向下排空气法收集,按气体流向,导管口连接顺序为:①③②。
(2)①[进行实验]
A仪器名称是锥形瓶;氧气不易溶于水,且密度比空气大,因此可以采用排水法或向上排空气法收集,相对来说排水法容易准确地判断收集满氧气的时间。
[结论]
根据控制变量法,分析表中的有关数据,可知分别用1g水泥块和1gMnO2做催化剂,来催化反应时所用的时间分别是165s和46s;由此可知,用1gMnO2做催化剂要比用1g水泥块做催化剂时,化学反应速率要快.因此,由实验现象可以得出的实验结论是:H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关。
②[假设]
可以假设:H2O2生成氧气的快慢与过氧化氢的浓度有关。
[实验方案]
同温下取2份质量相等,质量分数不同的H2O2溶液,分别加入质量相等的同种催化剂,测量收集一试管气体所需的时间,结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快,先收集满.
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【题目】请完成下列相关问题:
(1)用化学用语填空:①2个氢分子________:②m个铝离子________
(2)填写下列化学符号中数字“2”的含义:①_______②
_____________
(3)用化学方程式表示下列变化:
①在空气中燃烧,发出耀眼白光的反应________________________
②在氧气中剧烈燃烧,火星四射的反应________________________
③向紫色石蕊试液中通入二氧化碳,试液呈红色________________________
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【题目】维生素C又名抗坏血酸,它能增强人体对疾病的抵抗能力。某化学学习小组对其进行如下研究:
(查阅资料)维生素C常温下为白色晶体,易与氧气、高锰酸钾等物质反应。
Ⅰ.探究维生素C的性质
(进行实验)
实验序号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 |
操作 | ||||
现象 | 白色固体消失,形成溶液 | 溶液变为红色 | …… | 紫色溶液褪色 |
结论 | …… | 维生素C溶液为酸性 | 维生素C能与 碳酸氢钠反应 | 维生素C能与高锰酸钾反应使其溶液褪色 |
(1)由实验1-1现象推测维生素C具有的物理性质是______。
(2)实验1-2中使用的试剂a为_________(填序号,下同)。
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.氢氧化钠溶液
(3)实验1-3中实验现象为__________。
Ⅱ.测定食品中维生素C的含量
(进行实验)
实验序号 | 2-1 | 2-2 | 2-3 | 2-4 | 2-5 | |
实验操作 | 鲜榨的猕猴桃汁 | 鲜榨的橙汁 | 鲜榨的西红柿汁 | 加热后冷却至室温的鲜榨西红柿汁 | 放置12小时的西红柿汁 | |
紫色溶液褪色时所滴加的样品滴数 | 6 | 8 | 11 | 14 | …… |
(解释与结论)
(4)实验2-1至2-4中,维生素C的含量最高的是___________。
(5)由实验2-1至2-4可知,影响食品中维生素C含量的因素有_________。
(6)请你推测实验2-5中,紫色溶液褪色时的样品滴数可能为_________。
A.9 B.11 C.15
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【题目】如图是电解水实验的装置图,下列说法错误的是
A.a 管的电极是负极,b 管的电极是正极
B.在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
C.a 管的气体能被点燃,b 管的气体使燃着的木条燃得更旺
D.反应一段时间后,a、b 玻璃管中产生的气体质量比约为 2:1
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【题目】某钙片的标签如下,且知此钙片成分中只有碳酸钙(CaCO3)含有钙元素。
执行标准:GH1413--00 规 格:每瓶50片,净重40克
主要成分:碳酸钙 维生素D
含 钙 量:每片含钙0.75克
中外合资XXX公司出品
(1)计算碳酸钙的相对分子质量:_____
(2)碳酸钙中碳、氧元素的质量之比:_____(最简整数比)
(3)通过计算说明此标签中的含钙量是否标准_____(注意:三小题均要求写出解题过程)。
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【题目】下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是
A.反应前后原子种类和个数不变B.转化①②中都有元素的化合价发生改变
C.转化①为化合反应D.乙、丙两种物质均为氧化物
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【题目】在下列粒子:①氢原子、②氧原子、③氢分子、④氧分子、⑤水分子中,保持水的化学性质的粒子是__________(填序号,下同);通电分解水的变化过程中的最小粒子是__________;通电分解水反应后生成新物质的粒子是__________;当水变成水蒸气时,_________粒子没有发生变化,水由_______构成。电解水的文字表达式_______
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【题目】碳在自然界中很常见,用途广泛,在工业上通常用于冶炼金属,达孜区中学的化学兴趣小组为了探究其化学性质设计了如下的实验装置。请回答下列有关问题。
(1)实验中图A处的试管中发生的现象是______________,该反应的化学方程式为_________________;属于____________反应(填基本反应类型)。
(2)实验中图B处的试管中发生的现象是________________,该反应的化学方程式为_________________。
(3)实验中给酒精灯罩一个网罩的目的是____________________。
(4)从这个实验可以得出碳具有 _____________性。
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【题目】5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅(Si)。硅元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。
(1)硅元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)其相对原子质量为_____。
(3)硅原子结构_____(填“属于”或“不属于”)稳定结构。
(4)晶体硅可以用SiO2制备,SiO2中硅元素的化合价为_____。
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