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    （2012?无锡）一定条件下，在一密闭的容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：
    物质 X Y Z Q
    第一次测得的质量/g 32 51 漏测 6
    第二次测得的质量/g 60 17 11 12
    下列判断正确的是（　　）
    分析：根据反应后质量增加了属于生成物，质量增加了多少，就生成了多少，质量减少了，属于反应物，质量减少了多少，参加反应的质量就是多少，质量不变可能是催化剂．
    解答：解：X质量增加了：60g-32g=28g，即生成了28gX；Y的质量减少了：51g-17g=34g，即参加反应的Y质量为34g；Q质量增加了12g-6g=6g，所以生成Q6g，根据质量守恒定律可知参加化学反应的物质质量，等于生成的各物质质量总和，参加反应的Y的质量，正好等于生成的X和Q的质量总和，所以Z的质量应该不变，可能是催化剂．
    A、该反应中X和Q的质量变化之比为：28g：6g=14：3，故A错；
    B、如果Z是催化剂时，该反应的化学方程式可表示为Y
    Z
    X+Q，故B错；
    C、因为Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂，故C正确；
    D、该反应属于分解反应，故D错．
    故选C．
    点评：解答本题关键是要区分开是反应物还是生成物，如果质量多了属于生成物，如果质量少了就是反应物．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?无锡二模）除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（　　）
    物 质 所含杂质 除 去 杂 质 的 方 法
    A KOH溶液 （K2CO3） Ca（OH）2溶液、过滤
    B N2气体 （O2） 将气体缓缓通过灼热的铜网
    C CuO （Cu） 稀硫酸溶液、过滤
    D KNO3 （NaCl） 热水、降温结晶、过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?无锡二模）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：

    （1）写出下列仪器的名称①
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ；②
    铁架台
    铁架台
    ．
    （2）晓杰同学想用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
    B
    B
     （填序号，下同），写出该反应的化学方程式是
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4 +MnO2 +O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4 +MnO2 +O2↑
    ．
    （3）晓海经查阅资料，得知乙炔（C2H2）气体可用水和CaC2固体反应制取．写出该反应的化学方程式为
    CaC2+2H20═Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H20═Ca（OH）2+C2H2↑
    ．在制取的乙炔气体中常含有酸性杂质气体CO2和H2S，为除去杂物，得到纯净干燥的乙炔气体，装置连接顺序为：A→
    G
    G
    →
    C
    C
    →F．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?无锡二模）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
    （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
    常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液
    常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液
    ．
    （2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=9，他判断该溶液不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
    B
    B
    ；
    A．方法正确，结果正确，且结论正确     B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
    C．方法不正确，结果偏大，结论不正确   D．方法正确，结果正确，但结论不正确
    （3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
    [设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
    方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
    [进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量溶液于试管，滴加
    氯化钡溶液（或稀硫酸）
    氯化钡溶液（或稀硫酸）
    ．
    有白色沉淀（或有气泡）
    有白色沉淀（或有气泡）
    		 该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：
    Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
    ．
    [实验反思]
    ①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，该碱溶液可以是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    溶液．
    有关反应的化学方程式为：
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    ．
    ②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是
    C
    C
    （填字母）．
    A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
    C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
    （4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示．请计算
    ①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%，下同）
    ②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?无锡）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
    I．定性探究
    【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
    【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）．
            猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是
    可能有少量的氯化钠没有反应
    可能有少量的氯化钠没有反应
    （用简洁的文字表述）．
    【设计实验】
    实验步骤 实验现象 解释或结论
    ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁． 试管外壁发热 原因是
    氢氧化钠固体溶于水放热
    氢氧化钠固体溶于水放热
    ②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是
    碳酸钠
    碳酸钠
    ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是
    氯化钠
    氯化钠
    【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点
    不正确
    不正确
    （填“正确”或“不正确”）．
    II．定量探究
    【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
    【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

    请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
    【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
    （1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
    （2）探究方案中因缺少
    洗涤
    洗涤
    （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?无锡）从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（　　）

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