Question

29、试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）现以第三周期为例，回答下列问题
①从原子结构示意图分析，此周期排列的依据是

原子的核外都有三层电子层

；
②在此周期中，原子结构变化情况是

原子的核电荷数和最外层电子数从左往右依次递增

；
③在此周期中，元素化学性质的变化情况是

由易失电子过渡到易得电子，最后以化学性质稳定的稀有气体元素结尾

；
④在此周期中，元素种类的变化情况是

由金属元素过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾

．
（2）上图中硫元素的核电荷数z=

16

；氯元素的最外层电子数Y=

7

（填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是

F

．
（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是

Mg²⁺

，它的核外电子排布与

Ne

元素的原子核外电子排布相同．
（4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：

同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加

．
（5）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子序数为

20

，该元素属于

金属

（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为

+2

．该元素在上表中位于

B

（选A、B、C）处．
（6）月球上的³He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料³He的分布．地球上的氦元素主要以⁴He形式存在．从原子的构成来看，³He、⁴He两种原子的中子数

不同

（填相同或不同），化学性质

相似

．

Answer 1

分析：元素的周期数与原子的核外电子层数相同．在元素周期中每一周期最外层电子数遵守从1至8的循环规律．

解答：解：（1）周期数和核外电子层数相同．在同一周期内原子的核电荷数和最外层电子数依次递增．最外层电子数小于4时，易失去电子．最外层电子数大于4时易得到电子．在元素周期表中，前面的是金属元素，后面是非金属元素．
（2）由元素周期表的性质，可能看出硫酸的质子数为16，氯原子的最外层电子数为7，最外层电子数决定元素的化学性质．
（3）核电荷数为12的元素为镁元素．镁原子失去电子后，带两个单位的正电荷，形成阳离子．最外层电子数为8，与稀有气体的原子最外层电子数相同．
（4）在元素周期表中，每一周期中都会满足的规律是同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加等．
（5）钙的质子数为20，属于金属元素．因钙原子的最外层电子数为2，所以在形成化合物时，失去最外层电子，化合价为+2价．
（6）³He中的3，是指相对原子质量．所以³He、⁴He两种原子的中子数不同．但是同种元素，所以化学性质相同．
故答案为：
（1）①原子的核外都有三层电子
②原子的核电荷数和最外层电子数从左往右依次递增
③由易失电子过渡到易得电子，最后以化学性质稳定的稀有气体元素结尾
④由金属元素过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾
（2）16；7；F
（3）Mg²⁺；Ne
（4）同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加等
（5）20；金属；+2；B
（6）不同；相似

点评：相对原子质量等于质子数加中子数．所以在化学中有很多原子具有相同的质子数，但中子数不同，所以像这样的原子叫做同位素．