Question

15．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1：

请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是汞（填元素名称）
（2）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因4Al+3O₂═2Al₂O₃
（3）向一定质量AgNO₃和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示．AB段发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag图中B点溶液中含有的溶质有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃（填溶质化学式）

Answer 1

分析 （1）根据常见的金属的活动性大小顺序分析缺少的金属即可：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（2）根据铝的性质分析回答．
（3）根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来．

解答 解：（1）根据金属的活动性顺序，金属活动性顺序表中的X是Hg元素．
（2）铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用，该反应的化学方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO₃和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
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所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Fe（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Fe
65                                          56
所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程
所以AB段发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
B点时锌与AgNO₃恰好完全反应，没有与Fe（NO₃）₂反应，此时溶液中含有Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；
故答案为：（1）汞；
（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义以及反应的实验现象进行．