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    请你参加有关CO2知识的探究活动：

    (1)实验室制取CO2时，你认为应选用

    A．纯碱与稀盐酸

    B．大理石与稀硫酸

    C．大理石与稀盐酸

    (2)收集CO2的过程中，验证集气瓶中已充满CO2的方法是________

    友情提示：实验室提供下列试剂，请你从中选择正确的序号填入(3)(4)题的空格中(每空选一种试剂)．

    ①紫色石蕊试液

    ②无色酚酞试液

    ③澄清的石灰水

    ④BaCl2溶液

    ⑤稀盐酸

    (3)用集气瓶收集2瓶CO2气体，向A瓶中加入少量的蒸馏水，向B瓶中加入一定量的NaOH溶液，均盖上玻璃片振荡．观察，无明显现象．从A瓶中取样，滴入振荡，可证明CO2与水发生了反应．从B瓶中取样，滴人________，可证明CO2与NaOH溶液发生了反应．

    (4)若要证明B瓶中NaOH溶液是否剩余，从B瓶中取样，在样品中先加足量的________，再加入________．

    答案：
    解析：

    　　(1)C

    　　(2)将点燃的木条放在集气瓶口

    　　(3)①；④或⑤

    　　(4)④；①或②


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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    下载：
    某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包铁矿石粉末的组成进行探究，请你参与并回答有关问题．
    [教师提醒]它由菱铁矿（FeCO3）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）三种固体粉末中的一种或两种组成．
    [提出猜想]试样粉末主要成分可能有：①只是FeCO3、②只是Fe2O3、③只是Fe3O4、④FeCO3和Fe2O3、⑤FeCO3和Fe3O4、⑥Fe2O3和Fe3O4．
    [查阅资料]（1）FeCO3受热易分解FeCO3
      △  
    .
     
    FeO+CO2↑，常温与可盐酸反应放出CO2：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O，
    （2）铁矿石粉末中的杂质不参加反应．
    [探究思路]先利用物质的性质不同设计实验探究其成分，然后再选择适当的试剂和方法通过实验测定其含量．（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）
    [实验探究]
    （1）取适量试样粉末装入试管中，加入适量的盐酸，没有气泡产生，从而排除猜想中的
    ①④⑤
    ①④⑤
    （填猜想中的序号）．
    （2）为进一步确定试样粉末的组成，称取该粉末10.0g装入硬质玻璃管中，在通风厨按如图进行实验．

    开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
    反应前 反应后
    a管 玻璃管和试样粉末的总质量为70.0g 玻璃管和固体物质的总质量为67.6g
    b瓶 洗气瓶和所盛溶液的总质量为200.0g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为206.6g
    [交流讨论]
    （3）为了防止溶液倒吸，本实验最后停止加热前是否需要先断开装置中a和b的连接处？
    不需要
    不需要
    （填需要或不需要），理由是
    因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中
    因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中
    ．
    （4）b装置中可能会发生多个化学反应，任写出其中1个反应的化学方程式：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    [反思评价]
    （5）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理，如不需处理，请说明理由：
    需要；在b装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉
    需要；在b装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉
    ．
    （6）通过计算确定，该铁矿石试样的主要成分，指出哪个猜想是正确的（已知铁矿石的纯度为80.0%）．
    解：

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?启东市模拟）（1）粉笔是一种常用的教学用品，已知其主要成分中含有钙元素．小强和小雯同学一起探究粉笔的组成．
    [提出问题]白色粉笔的主要成分是什么？
    [猜    想]小强认为：可能含有CaCO3； 小雯认为：可能含CaSO4
    为证明他们的猜想是否正确，请你参与方案的设计并补充完整．
    ①将少量的粉笔灰放入水中，搅拌后形成悬浊液．取出过滤所得滤液和滤渣分别进行实验；
    ②取少量滤渣与
    稀盐酸
    稀盐酸
    反应，如果观察到
    有气泡产生
    有气泡产生
    的现象，证明小强的猜想是正确的．
    ③另取少量滤液，向其中滴入
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    溶液和稀硝酸，如果观察到
    白色沉淀
    白色沉淀
    的现象，则证明小雯的猜想是正确的．
    （2）实验室制取二氧化碳所用的实验装置如图所示．请回答有关问题：
    用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ，收集方法是
    向上排空气法收集
    向上排空气法收集
    ．
    制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同的方法进行实验，得到了相同的结论．查找资料：氯化钙溶液呈中性
    实验操作 实验现象 结论
    甲 取样于试管中，滴加
    石蕊
    石蕊
    试液    		 试液变红 有盐酸
    乙 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量
    有气泡生产
    有气泡生产
    丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论．甲、乙认为丙的实验设计不合理．理由是
    因溶液中一定含有氯化钙，氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在
    因溶液中一定含有氯化钙，氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在
    ．
    从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体．同学们认为加入稍过量的
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填化学式），经
    过滤
    过滤
    、蒸发等操作后即可完成．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    下载：
    某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包铁矿石粉末的组成进行探究，请你参与并回答有关问题．
    [教师提醒]它由菱铁矿（FeCO3）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）三种固体粉末中的一种或两种组成．
    [提出猜想]试样粉末主要成分可能有：①只是FeCO3、②只是Fe2O3、③只是Fe3O4、④FeCO3和Fe2O3、⑤FeCO3和Fe3O4、⑥Fe2O3和Fe3O4．
    [查阅资料]（1）FeCO3受热易分解FeCO3数学公式FeO+CO2↑，常温与可盐酸反应放出CO2：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O，
    （2）铁矿石粉末中的杂质不参加反应．
    [探究思路]先利用物质的性质不同设计实验探究其成分，然后再选择适当的试剂和方法通过实验测定其含量．（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）
    [实验探究]
    （1）取适量试样粉末装入试管中，加入适量的盐酸，没有气泡产生，从而排除猜想中的________（填猜想中的序号）．
    （2）为进一步确定试样粉末的组成，称取该粉末10.0g装入硬质玻璃管中，在通风厨按如图进行实验．

    开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
    反应前反应后
    a管玻璃管和试样粉末的总质量为70.0g玻璃管和固体物质的总质量为67.6g
    b瓶洗气瓶和所盛溶液的总质量为200.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为206.6g
    [交流讨论]
    （3）为了防止溶液倒吸，本实验最后停止加热前是否需要先断开装置中a和b的连接处？________（填需要或不需要），理由是________．
    （4）b装置中可能会发生多个化学反应，任写出其中1个反应的化学方程式：________．
    [反思评价]
    （5）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理，如不需处理，请说明理由：________．
    （6）通过计算确定，该铁矿石试样的主要成分，指出哪个猜想是正确的（已知铁矿石的纯度为80.0%）．
    解：

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    科目：初中化学 来源：2011年广东省茂名市高州市“缅茄杯”学科竞赛试卷（初三化学）（解析版） 题型：解答题

    下载：
    某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包铁矿石粉末的组成进行探究，请你参与并回答有关问题．
    [教师提醒]它由菱铁矿（FeCO3）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）三种固体粉末中的一种或两种组成．
    [提出猜想]试样粉末主要成分可能有：①只是FeCO3、②只是Fe2O3、③只是Fe3O4、④FeCO3和Fe2O3、⑤FeCO3和Fe3O4、⑥Fe2O3和Fe3O4．
    [查阅资料]（1）FeCO3受热易分解FeCO3FeO+CO2↑，常温与可盐酸反应放出CO2：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O，
    （2）铁矿石粉末中的杂质不参加反应．
    [探究思路]先利用物质的性质不同设计实验探究其成分，然后再选择适当的试剂和方法通过实验测定其含量．（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）
    [实验探究]
    （1）取适量试样粉末装入试管中，加入适量的盐酸，没有气泡产生，从而排除猜想中的______（填猜想中的序号）．
    （2）为进一步确定试样粉末的组成，称取该粉末10.0g装入硬质玻璃管中，在通风厨按如图进行实验．

    开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
    反应前反应后
    a管玻璃管和试样粉末的总质量为70.0g玻璃管和固体物质的总质量为67.6g
    b瓶洗气瓶和所盛溶液的总质量为200.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为206.6g
    [交流讨论]
    （3）为了防止溶液倒吸，本实验最后停止加热前是否需要先断开装置中a和b的连接处？______（填需要或不需要），理由是______．
    （4）b装置中可能会发生多个化学反应，任写出其中1个反应的化学方程式：______．
    [反思评价]
    （5）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理，如不需处理，请说明理由：______．
    （6）通过计算确定，该铁矿石试样的主要成分，指出哪个猜想是正确的（已知铁矿石的纯度为80.0%）．
    解：

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