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    某溶液中含有四种离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，其中Na+、Mg2+、Cl-离子个数之比为3：7：1，若Na+离子的个数为3a，则SO42-离子的个数为
    8a
    8a
    ．
    分析：溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性．
    解答：解：由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=3：7：1，若Na+为3a个，则Mg2+与Cl-个数分别为7a与a个；
    根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，则溶液中SO42-的离子数=
    3a+7a×2-a
    2
    =8a．
    故答案为：8a．
    点评：溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性．
    练习册系列答案
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