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    40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）．
    （1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数．
    （2）将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？

    试题分析：（1）设25g大理石中碳酸钙的质量为x，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73
    x    40g×36.5%
    =  x=20g
    大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
    （2）设稀释后盐酸溶液的质量为y
    40g×36.5%=y×10%
    y=146g
    需要水的质量=146g﹣40g=106g
    答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%．将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g．
    练习册系列答案
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    （2）装置A中发生反应的方程式为                  。
    （3）实验装置B中的现象是                  ，发生反应的化学方程式为                 。
    （4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是                    。
    [定量分析]
    该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究：

    回答下列问题：
    （1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式：                                   。
    （2）有色溶液B中含有的溶质：                          （填化学式）。
    （3）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为            。

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    		甲
    		乙
    		丙
    烧杯+稀盐酸质量
    		139g
    		129g
    		129g
    加入黄铜样品质量
    		20g
    		24g
    		20g
    充分反应后，烧杯+剩余物质质量
    		158.8g
    		152.8g
    		148.8g
     
    请回答下列问题：
    （1）      同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是            。
    （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

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