[题目]化学兴趣小组的同学要测定鸡蛋壳中含CaCO3的质量分数.取15g鸡蛋壳.捣碎.放入烧杯中.向其中加入80g某质量分数的稀盐酸.使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其它成分都不溶于水.且不与稀盐酸反应).测得烧杯中反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示.当反应进行到B点时.所用盐酸刚好消耗了加入量的一半.(1)请� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学兴趣小组的同学要测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中含CaCO3的质量分数。取15g鸡蛋壳，捣碎，放入烧杯中，向其中加入80g某质量分数的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其它成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示，当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。

（1）请读图分析，B点表示的意义是_____（选填序号）

①CaCO3与稀盐酸的反应刚好进行到一半；②CaCO3与稀盐酸反应已结束；③CaCO3已全部反应；④烧杯中剩余物的质量是90.6g

（2）写出所发生反应的化学方程式_____；

（3）反应中产生CO2的质量是_____；

（4）该鸡蛋壳中含CaCO3的质量分数为_____。

【答案】②③④ 4.4g 66.7%

【解析】

（1）由题意碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以烧杯内物质质量会减少，且减少质量为二氧化碳质量，B点是反应结束时的图像，因此反应进行到B点时：

①CaCO3与稀盐酸的反应刚好进行到一半，说法错误；

②CaCO3与稀盐酸反应已结束，说法正确；

③所用盐酸刚好消耗了加入量的一半，CaCO3已全部反应，说法正确；

④烧杯中剩余物的质量是90.6g，说法正确；

综上所述，②③④正确，符合题意。

（2）碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为；

（3）该反应产生二氧化碳气体质量为15g+80g-90.6g=4.4g；

（4）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，则有：

由，解得x=10g

故该鸡蛋壳中含CaCO3的质量分数为。

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（实验验证）

实验步骤

实验现象

实验分析

实验结论

（1）取一小块白磷（着火点为40℃），放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的锥形瓶内（如图），点燃蜡烛。

燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了。

白磷燃烧需满足的条件：

①温度要达到着火点；

②_____。

_____同学猜想正确。

（2）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞。

铝盒中的白磷燃烧，放出热量，产生_____。

（实验反思）

①在实验中，生石灰的主要作用有两个a._____，b._____。

②实验结束后，同学们对集气瓶底部的含钙固体又产生了兴趣并设计了如下实验：

实验过程	现象	结论
实验1：取样，_____	放出大量热	该固体中含有_____
实验2：取样，滴加无色酚酞	_____	该固体中含有氢氧化钙
实验3：取样，滴加足量_____	有气泡冒出	该固体中含有碳酸钙