Question

（10分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图甲所示。请计算：

（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体           g。

（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

 

Answer 1

(1) 21.2g；（2）13.9%

解析:根据质量分数公式求碳酸钠的质量；根据图象和化学方程式求氯化钡溶液的质量分数

(2)从图甲中获知，当BaCl₂完全转化为沉淀时消耗Na₂CO₃溶液的质量为40g。

设BaCl₂的质量为x，则  ------------------------------------（2分）

BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl

208　　106                      ……………………（2分）  

x　　　40g×26.5%

　

解得：x＝20.8g  

该BaCl₂溶液的溶质质量分数＝（20.8g/150g）x 100%=13.9%

答：该BaCl₂溶液的溶质质量分数为13.9%。