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    2．在保持温度不变的条件下，蒸发掉氯化钠溶液中的部分水后，不可能发生变化的是（　　）
    A．溶质的质量B．溶液的质量C．氯化钠的溶解度D．溶质的质量分数

    分析 本题需分两种情况进行分析：（1）原溶液是饱和的（2）原溶液是不饱和的．依据溶剂减少引起的变化，对照各选项进行分析解答．

    解答 解：（1）若溶液是饱和的：蒸发部分水后，溶剂质量减少，因原溶液饱和，则此时溶质会析出，溶质质量也减少，所以溶液质量会减少．因温度不变，溶质溶剂种类均不变，所以溶解度不变，而饱和溶液中，溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，溶解度未变，所以溶质质量分数不变．
    （2）若溶液是不饱和的：蒸发部分水后，溶剂质量减少，因原溶液不饱和，此时溶质可能不会析出，溶质质量不变，而溶液质量会减少，由于溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，所以溶质质量分数将增大．因温度不变，溶质、溶剂种类均不变，所以溶解度不变．
    综上分析，一定不变的为溶解度．
    故选C．

    点评 该题考查了溶解度的影响因素及溶液中各量之间的相互关系，解答时要充分考虑各种情况，依据溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算公式全面分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量，材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量．下列做法不符合“低碳生活”理念的是（　　）
    A．学生的课本循环使用
    B．与同学联系时多用电子邮箱、QQ等即时通讯工具，少用纸质书信或明信片
    C．冬天为了取暖，把室内空调温度设置到很高
    D．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验现象描述正确的是（　　）
    A．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
    B．高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜
    C．电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2：1
    D．铜片放人硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣．

    【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
    【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率．
    实验混合溶液123456
    饱和硫酸铜溶液/mL00.52.551020
    水/mL2019.517.5V100
    （1）如表表格中V=15；
    （2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑：
    （3）定量收集氢气体积可用如图c（填写字母序号）装置．
    【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加．
    【结论与解释】
    （4）随着硫酸铜体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是部分铝和硫酸铜溶液发生了置换反应；
    （5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是硫酸铜质量发生了改变且和铝发生了反应；
    【实验反思】加速铝和稀硫酸反应速率还可以采取的措施是（写出一点）提高温度，增大盐酸浓度等．
    【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如表（加号越多，代表反应速率越快）：
    实验1实验2实验3实验4实验5
    加入试剂0.5mL水5%NaCl溶液5%Mg（NO3）2溶液5%FeSO4溶液5%CuSO4溶液
    产生气泡速率++++++++
    （6）如表中，用水进行实验的目的进行对照；；
    （7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是铝片未经过表面打磨；实验改进后，任符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是：
    ①Na+、Mg2+ 对实验效果没有明显效果；②Fe2+、Cu2+能加快铝和稀盐酸反应的速率，且Cu2+ 效果最好．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    17．近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，它在医学、食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为C3H6Ox，已知其相对分子质量为90，求：
    （1）乳酸的化学式（C3H6Ox）中的x=3．
    （2）乳酸分子中碳、氢原子的个数比是1：2．（填最简单整数比）
    （3）乳酸中碳元素的质量分数为40%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列图象与所述实验相符的是（　　）
    A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
    B．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加入水
    C．向pH=2的溶液中加入碱性溶液
    D．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．金属与人类的生活和生产密切相关．

    （1）图1为放置在空气中的铁锅，其中最容易生锈的部位是b（填字母代号）．
    （2）图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C．
    A．铝是地壳中含量最多的金属元素
    B．铝原子的核外电子数为l3
    C．铝元素的原子结构示意图为
    D．铝元素的相对原子质量为26.98
    （3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．
    【提出问题】滤纸上的物质是什么？
    【做出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物．
    【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是锌比铁活泼，铁不能置换硫酸锌中的锌．
    【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分．请填写如表空白．
    实验步骤现象和结论有关反应的化学方程式
    取少量滤纸上剩余的物质，加入适量的溶液若产生气泡，则乙猜想正确，若不产生气泡，则甲猜想正确Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    （4）钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料．
    ①工业炼铁的反应过程如图3所示．其中焦炭的作用是为了生成还原剂一氧化碳；属于化合反应的是反应Ⅰ和反应Ⅱ．
    ②在工业冶炼中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    11．已知多种金属或它们的化合物在燃烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应．已知相关金属：钾--紫色，钠--黄色，钙--砖红色，钡--黄绿色、铜--绿色．现将A、B两种化合物的溶液混合进行下图所示实验（反应均恰好完全）

    ①焰色反应有着广泛的用途，请举出一例：制烟花．
    ②确定下列物质的化学式ABaCl2；GCaCO3．
    ③写出A、B反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图是不同年代常用的水管．

    （1）图示水管中，含有的金属元素是Fe、Zn，含有的有机合成材料是塑料．
    （2）铸铁管容易生锈．工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：在铁制品表面涂漆．
    （3）由水管所用材料的变迁，你得到的启示是化学对社会进步和人类文明有重要贡献．

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