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    实验小组的同学进行了如下所示的实验，请据回答下列问题．
    （1）该实验探究的问题是
    二氧化锰能否做过氧化氢分解放出氧气的催化剂
    二氧化锰能否做过氧化氢分解放出氧气的催化剂
    ；
    （2）步骤Ⅰ中观察到的现象是
    带火星的木条没有复燃
    带火星的木条没有复燃
    ，原因是
    过氧化氢在常温下没有氧气放出
    过氧化氢在常温下没有氧气放出
    ；
    （3）步骤Ⅱ中反应的文字表达式是
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    ；
    （4）步骤Ⅲ中观察到的现象是
    带火星的木条复燃
    带火星的木条复燃
    ；
    （5）为证明二氧化锰不是该反应的反应物，还需要进行的实验是
    二氧化锰在反应前后的质量和化学性质是否改变
    二氧化锰在反应前后的质量和化学性质是否改变
    ．
    分析：（1）二氧化锰能否做过氧化氢分解放出氧气的催化剂；
    （2）过氧化氢在常温下没有氧气放出；
    （3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的情况下分解生成水和氧气；
    （4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
    （5）确定一种物质是催化剂时，不但要确定它能否改变化学反应的速率，还要确定它反应前后的质量和化学性质是否改变．
    解答：解：（1）该实验探究的问题是：二氧化锰能否做过氧化氢分解放出氧气的催化剂；
    （2）过氧化氢在常温下没有氧气放出，步骤Ⅰ中观察到的现象是带火星的木条没有复燃；
    （3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的情况下分解生成水和氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气；
    （4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以步骤Ⅲ中观察到的现象是带火星的木条复燃；
    （5）确定一种物质是催化剂时，不但要确定它能否改变化学反应的速率，还要确定它反应前后的质量和化学性质是否改变，所以还需要进行的实验是二氧化锰在反应前后的质量和化学性质是否改变．
    故答案为：（1）二氧化锰能否做过氧化氢分解放出氧气的催化剂；（2）带火星的木条没有复燃；过氧化氢在常温下没有氧气放出；（3）过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气；（4）带火星的木条复燃；（5）二氧化锰在反应前后的质量和化学性质是否改变．
    点评：在确定一种物质是催化剂时，不但要确定它能否改变化学反应的速率，还要确定它反应前后的质量和化学性质是否改变．只有这两条都不变，才是催化剂．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
    提出猜想：从组成元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2．
    查阅资料：25℃时：HCl气体极易溶于水，1体积水中溶解500体积；Cl2能溶于水，1体积水中约溶解2体积；Cl2也能与NaOH溶液发生化学反应．
    讨论分析：依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
    （1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是
     
    ．
    （2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是
     
    ．
    （3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通氯气前后洗气瓶的质量进行检验．Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X，则X的化学式是
     
    ．
    设计方案：实验小组的同学合作设计了如下的实验方案，排除和验证猜想的气体．
    （1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是
     
    ．
    （2）丁同学认为：为确保安全，实验前应先
     
    ，然后方可采用上面的装置进行实验．
    验证实验：经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减．
    实验结论：铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是
     
    ．
    实验反思：
    （1）装置B中浓H2SO4起
     
    作用．
    （2）装置C中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）由上述实验可以推出氯化铜溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
    【提出猜想】实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2．
    【查阅资料】25℃时，HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应．
    【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
    （1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是
     
    ．
    （2）乙同学根据资料推理得出产生的气体不可能是
     
    ，理由是：
     
    ．
    （3）丙同学认为是O2，则检验O2的方法是
     
    ．
    （4）丁同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验．
    【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体．精英家教网
    （1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是
     
    ．
    （2）戊同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火，若没有听到
     
    ，方可采用上面的装置进行实验．
    【验证实验】经戊同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为
     
    ．停止通气，再称量装置A，发现质量无增减．
    【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是
     
    ．
    【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起
     
    作用．
    （2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）
    （3）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选
     
    来测定，具体的操作方法是：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?赤峰）某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
    【提出猜想】从物质组成的元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2．
    【查阅资料】25℃时：HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应．
    【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
    （1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是
    HCl
    HCl
    ．
    （2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是
    用带火星的木条检验，看是否复燃
    用带火星的木条检验，看是否复燃
    ．
    （3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验．Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NACl+NaClO+X，则X的化学式是
    H2O
    H2O
    ．
    【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体．

    ①如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是
    易发生爆炸
    易发生爆炸
    ．
    ②丁同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
    堵住试管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯的火焰，移开拇指点火
    堵住试管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯的火焰，移开拇指点火
    ，若没有听到
    尖锐的爆鸣声
    尖锐的爆鸣声
    ，方可采用上面的装置进行实验．
    【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减．
    【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是
    氢气
    氢气
    ．
    【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起
    干燥
    干燥
    作用．
    （2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显
    酸性
    酸性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在学习盐的性质时，化学实验小组的同学做完“碳酸钠与盐酸反应”的实验后，对所得溶液的成分进行探究．
    （1）该反应的化学方程式是
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （2）实验小组的同学队反应后溶液中溶质的成分进行了猜想：
    猜想①：可能是NaCl、Na2CO3和HCl猜想②：只有NaCl
    猜想③：可能是
    NaCl、Na2CO3
    NaCl、Na2CO3
    猜想④：可能是
    NaCl、HCl
    NaCl、HCl

    （3）同学们认为以上猜想①肯定是错误的，其理由是
    碳酸钠和盐酸能发生化学反应（或二者不能共存）
    碳酸钠和盐酸能发生化学反应（或二者不能共存）
    ．
    （4）为了进一步确定该溶液中溶质的成分，实验小组的同学进行了如下实验．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量该溶液，滴加紫色石蕊试液
    取少量该溶液，滴加紫色石蕊试液
    溶液变成红色
    溶液变成红色
    		 猜想④正确
    实验说明：反应停止时，并不能说明反应物恰好完全反应．

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