分析 (1)根据剩余固体的质量即为杂质的质量,依据杂质的质量可以计算FeCO3的质量;
(2)根据FeCO3的质量可以计算反应的硫酸的质量,进一步可以计算所用稀硫酸的溶质质量分数;
(3)根据生成物硫酸亚铁的质量和溶液质量计算溶质质量分数.
解答 解:(1)20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为:20.0g-8.4g=11.6g;
(2)设硫酸的质量为x,FeSO4质量为y,CO2质量为z
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O,
116 98 142 44
11.6g x y z
$\frac{116}{11.6g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{44}{z}$
x=9.8g
y=14.2g
z=4.4g
所用稀硫酸的溶质质量分数为:$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%,
所得溶液的质量为:11.6g+50g-4.4g=57.2g
所得溶液的溶质质量分数为:$\frac{14.2g}{57.2g}$×100%≈24.8%.
故答案为:(1)11.6g;
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%;
(3)所得溶液的溶质质量分数为24.8%.
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①取一定量大试管中的溶液于试管中,滴加过量CaCl2溶液,过滤. ②向滤液中滴加酚酞 | 溶液变成红色 | 贝贝的猜想成立 |
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