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18.菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料.现取20.0g菱铁矿,向其中加入足量稀硫酸,充分反应,测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示
已知:①FeCO3+H2SO4═FeSO4+CO2↑+H2O
②菱铁矿中杂质不参加反应,且难溶于水.
请计算:
(1)20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为11.6g
(2)列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数(结果准确到0.1%)
(3)求所得溶液的溶质质量分数(结果准确到0.1%)

分析 (1)根据剩余固体的质量即为杂质的质量,依据杂质的质量可以计算FeCO3的质量;
(2)根据FeCO3的质量可以计算反应的硫酸的质量,进一步可以计算所用稀硫酸的溶质质量分数;
(3)根据生成物硫酸亚铁的质量和溶液质量计算溶质质量分数.

解答 解:(1)20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为:20.0g-8.4g=11.6g;
(2)设硫酸的质量为x,FeSO4质量为y,CO2质量为z
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O,
116    98   142  44
11.6g  x     y   z
$\frac{116}{11.6g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{44}{z}$
x=9.8g
y=14.2g
z=4.4g
所用稀硫酸的溶质质量分数为:$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%,
所得溶液的质量为:11.6g+50g-4.4g=57.2g
所得溶液的溶质质量分数为:$\frac{14.2g}{57.2g}$×100%≈24.8%.
故答案为:(1)11.6g;
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%;
(3)所得溶液的溶质质量分数为24.8%.

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

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(3)称取固体药品时,将药品直接放在天平的托盘上:腐蚀托盘
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9.下列化学仪器名称的书写完全正确的是(  )
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6.下列物质的用途中,利用其化学性质的是(  )
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除去水中固态杂质的设备是:过滤池;投药(多为ClO2)的作用是消毒杀菌.活性炭的作用是吸附.自来水厂的净水过程不能(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水,生活中将硬水软化的方法是煮沸.
(2)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题.右图为太阳能海水淡化装置示意图.
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱.
(1)要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液,下列方法不能够达到目的是C(填序号).
A.分别滴加碳酸钠溶液               B.分别通入二氧化碳
C.分别滴加稀盐酸                   D.分别加热原溶液至80℃
(2)同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合,过滤得到滤渣和滤液.同时对滤液中溶质的成分进行了进一步探究:
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乙同学认为:可能是NaOH、Na2CO3
丙同学认为:可能是NaOH、Ca(OH)2
丁同学认为:可能是NaOH(填化学式).
【交流与评价】经过讨论,大家一致认为甲同学的猜想不合理.理由是碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存.
【实验与探究】(1)乙同学取原滤液,向其中倾倒足量的稀盐酸,观察到有大量气泡产生,于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论,证实了自己的猜想.
(2)丙同学取原滤液向其中通入足量的CO2,溶液没有现象(填“有”或“没有”),据此否定了自己的猜想.
(3)丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸,却发现无气泡产生.
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同,却没有看到气泡的原因.你认为可能的原因是丁同学滴加的盐酸量过少,氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应.
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO有毒会污染空.

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10.用微粒的观点解释下列事实.
(1)氢气和液氢都能燃烧;
(2)加压时,6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中.

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7.被列为首批非物质文化遗产的安徽芜湖铁画经过300多年的发展,已成为一朵艺苑奇葩.今天铁画艺术大师们又赋予她新的生命力,给铁画穿上一层金黄色的外衣--镀金.
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探究二:反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么?
【提出猜想】
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实验操作实验现象结论
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②向滤液中滴加酚酞
溶液变成红色
贝贝的猜想成立
【分析交流】
(1)贝贝滴加过量CaCl2溶液的目的是把碳酸钠充分反应
(2)贝贝过滤后的滤液中的溶质是氢氧化钠
【实验反思】
同学们联想到氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时也观察不到明显现象,为了验证反应确实发生了,有同学设计了如下实验方案:先用pH试纸测定NaOH 溶液的pH,再向其中滴加稀硫酸,边滴边测定混合溶液的pH,当测得pH小于或等于7时,便可证明反应发生了.
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