Question

20、在Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为

Zn（NO₃）₂

．
（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有

Ag

，可能有

Cu

．
（3）若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为

AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：根据金属活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag，把锌粉加入Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，先和AgNO₃反应置换出AgNO₃中的Ag，然后和Cu（NO₃）₂发生反应置换出Cu（NO₃）₂中的Cu．如果Zn粉剩余，则溶液中的Cu（NO₃）₂和AgNO₃全部反应，溶液变成Zn（NO₃）₂溶液；如果Zn粉不足，若溶液中的AgNO₃全部反应，Zn粉继续和溶液中Cu（NO₃）₂的反应，若溶液中的AgNO₃没有完全反应，Zn粉只和溶液中AgNO₃的发生反应，不能和溶液中Cu（NO₃）₂发生反应．

解答：解：（1）若Zn剩余，则Cu²⁺、Ag⁺全部置换出，原混合溶液变成Zn（NO₃）₂溶液溶质为Zn（NO₃）₂．
故答：Zn（NO₃）₂；

（2）固体加盐酸，无气体产生，则Zn完全反应，则Ag⁺一定被置换出，Cu²⁺可能未完全置换或未能被置换出，所以固体中一定有Ag，可能有Cu．
故选Ag，Cu；

（3）根据题意，滤液中有AgNO₃，则加入的Zn粉不足不能全部置换溶液中的AgNO₃，溶液中的Cu（NO₃）₂不发生反应，则一定有Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂．
故选AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂

点评：金属单质放入盐的混合溶液中，当金属单质能和同一种溶液里的两种盐发生置换反应时，一般情况下该金属单质先把活动性更弱的那种金属元素置换出来，反应完毕后，再换另一种金属元素．