Question

11．在烧杯中盛有22.3gNa₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加质量分数为10%的稀HCl，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答：
（1）在实验过程中发生反应的方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）根据已知条件列出求解生成气体质量（x）的比例式$\frac{73}{7.3g}=\frac{44}{x}$；
（3）当滴入稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）HCl、NaCl；
（4）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里溶质的变化是Na₂CO₃的质量减少至消失、NaCl的质量增加；
（5）当滴加了73g稀盐酸时，要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为143.1g．

Answer 1

分析 （1）Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，只有碳酸钠与稀HCl反应生成氯化钠和水和二氧化碳；
（2）欲知当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量，须知此时是否完全反应，然后可根据化学方程式得出得出比例式，即可求出放出气体的总质量；
（3）欲知烧杯中溶液里的溶质，须知此时是否完全反应，反应物是否剩余，再判断溶液中的溶质有哪些物质；
（4）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里溶质的变化是Na₂CO₃的质量减少至消失、NaCl的质量增加；
（5）根据化学方程式，得到各物质之间的比例式，求出各物质的量，再根据质量守恒定进行计算出溶液质量结合稀释时溶质质量不变来分析．

解答 解：（1）碳酸钠与稀HCl反应生成氯化钠和水和二氧化碳；
73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
设放出气体的总质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y．反应生成的氯化钠的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106    73   117  44
  y    7.3g   z    x
$\frac{73}{7.3g}=\frac{44}{x}$；
解之得x=4.4g；
$\frac{106}{y}=\frac{73}{7.3g}=\frac{117}{z}$
解之得y=10.6g
解之得z=11.7g
（2）由图象可知，生成气体质量（x）的比例式$\frac{73}{7.3g}=\frac{44}{x}$；
（3）因到A点时已完全反应，故到B 点时盐酸有剩余，故烧杯中溶液里的溶质有NaCl、HCl；
（4）当滴加稀盐酸至图中A点时，碳酸钠与稀盐酸反应会不断减少生成氯化钠不断增加，故烧杯中溶液里溶质的变化是Na₂CO₃的质量减少至消失、NaCl的质量增加；
（5）烧杯里溶液中溶质的质量为：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g
烧杯里溶液质量为：22.3g+73g-4.4g=90.9g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{23.4g}{90.9g}$×100%=25.7%
设要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为m，
23.4g=（90.9g+m）×10%
m=143.1g；
答案：（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）$\frac{73}{7.3g}=\frac{44}{x}$；
（3）HCl、NaCl；
（4）Na₂CO₃的质量减少至消失、NaCl的质量增加；
（5）143.1g．

点评 本题要求学生熟悉完全反应的特点，能正确理解溶液和溶质的关系，熟练运用溶质的质量分数进行计算，才能正确答题．