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刘明用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定利用该废液,测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数.他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示.
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有生成沉淀,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有______;
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1%)______
(3)完全反应后溶液中溶质的质量.______.
【答案】分析:(1)由图象可知,在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现生成沉淀,这说明Na2CO3溶液在与废液中的其它成分发生反应,根据形成废液的化学反应考虑;
(2)由图示可知,完全反应时生成沉淀的质量为5g,加入碳酸钠的质量为30g;和氯化钙溶液反应的碳酸钠的质量为20g.
根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式和生成沉淀的质量,列出比例式,就可计算出与氯化钙反应的碳酸钠的质量,然后根据溶质质量分数=×100%计算即可.
(3)反应后溶质来源有两部分,一是和盐酸反应生成的氯化钠,二是和氯化钙生成的氯化钠.
解答:解:(1)因为废液是碳酸钙与盐酸反应后的废液,说明其中还有未完全反应的盐酸在与Na2CO3溶液反应,故答案为:HCl.
(2)解:分析图意,(30g-10g)Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应,生成5g碳酸钙沉淀
设:20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x,生成NaCl的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106          100     117
 x           5g       y

解之得:x=5.3g;y=5.85g
所以碳酸钠溶液溶质的质量分数=×100%=26.5%
故答案为:26.5%
(3)设:和10gNa2CO3溶液反应生成的NaCl质量为z.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106         117
10g×26.5%  z

解之得:z=2.92g
所以溶质NaCl的质量=5.85g+2.92g=8.77g
故答案为:8.77克.
点评:本题是一道混合物计算题,解题关键是要分析不同成分参与的反应及对应的数据,其次在利用化学方程式进行计算时要注意解题步骤的规范性.
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(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有生成沉淀,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有
 

(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1%)
 

(3)完全反应后溶液中溶质的质量.
 

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(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有
 

(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1%)

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(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有
HCl
HCl
;                     
(2)求Na2CO3溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1%)
(3)求题(1)滤液中还含有溶质的质量.

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(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有______;
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1%)

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(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有______;
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