Question

（7分）溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：

资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如下表所示：

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	21	32	46	64	86	110	138

（1）农业上，硝酸钾用作水溶性肥料，为作物补充氮和钾元素。硝酸钾溶液中的溶质是______。

（2）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。

①（填字母序号） 中盛的一定是饱和溶液。

②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为 g。

③采用一种方法使A中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是 （填字母序号）。

a．溶剂质量可能相等

b．溶质质量可能相等

c．溶质质量分数可能有相等的

d．烧杯A中的溶液质量分数可能最大

（3）工业上利用电解饱和氯化钠溶液可制得重要化工产品氢氧化钠。氢氧化钠溶液可用于治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫，反应的主要流程如下：

①实际生产中，在一定温度下，配制100t溶质的质量分数为25%的饱和氯化钠溶液，需水的质量为 t。

②以上流程中，可循环使用的物质是 。

③亚硫酸氢钠（NaHSO3）中硫元素的质量分数为 %（计算结果精确到0.1%）。

Answer 1

（1）硝酸钾（KNO3）（2）①ABC②186③acd（3）①75②氯化钠（NaCl）③30.8

【解析】

试题分析：（1）因为是硝酸钾溶液，故溶质是硝酸钾；（2）①依据饱和溶液的概念可知，A、B中有固体出现，一定是饱和溶液，由40℃时硝酸钾的溶解度64g，可知50g水中溶解32g硝酸钾恰好饱和，D一定不饱和；故选择ABC；②50℃时硝酸钾的溶解度86g，可知100g水中溶解86g硝酸钾恰好饱和，可见使B烧杯的溶液升温至50℃时，硝酸钾完全溶解，溶液的质量为186g．③由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以饱和溶液变为不饱和可以升高温度，加入溶剂也能使饱和溶液变为不饱和溶液，如果用升高温度的方使固体恰好溶解，则溶剂质量不变，溶质质量增加，溶液质量分数增大，如果为该温度下的饱和溶液，此时溶液质量分数最大，故AB正确；如果用加入溶剂的方使固体恰好溶解，则溶剂、溶质的质量都增加，溶质质量分数可能是相等的，故C正确；无论用什么方法使固体恰好溶解，溶质的质量都会增加，所以D错误;故答案选择abc;(3) ①实际生产中，在一定温度下，配制100t溶质的质量分数为25%的饱和氯化钠溶液，需水的质量为:100t×（1-75%）=75t; ②以上流程中，可循环使用的物质是氯化钠；③亚硫酸氢钠（NaHSO3）中硫元素的质量分数为32/104×100%=30.8%

考点：溶液