Question

（2012?六合区一模）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液；  猜想二：氢氧化钠溶液；  猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是

氯化钠溶液

溶液，理由是

氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红色

．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有

气泡

产生，反应的化学方程式为

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是

露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠

．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】为了完全除去溶液中的Na₂CO₃，另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有

白色沉淀

产生．静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是

NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）

．
【探究启示】实验过程中取完药品后应立即盖好瓶塞．
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是

Cl^-、Na⁺

（填符号）．

Answer 1

分析：1、解答本题首先分析实验目的，实验目的是对敞口放置在空气中的某钠的化合物进行探究．
2、其次要认真分析假设中氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，结合实验现象进行综合分析．
3、最后在完成解答时要针对具体的知识点的答题要求进行，避免出现知识性错误．
4、可通过滴加酚酞来证明氯化钠的存在与否，加盐酸出现气体，不能证明就是碳酸钠，因为题意中是敞口容器，若是氢氧化钠可能变质生成部分碳酸钠．

解答：解：【实验推断】（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性与酚酞变红色，氯化钠溶液呈中性．
（2）若有碳酸钠存在，滴加盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气泡产生；
（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠．
【继续探究】要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞检验氢氧化钠的存在．
【实验结论】因为碳酸根变为碳酸钙沉淀，滴加酚酞变红色，证明氢氧根的存在，即氢氧化钠的存在．
【拓展迁移】通过观察反应的微观过程图，可以看出反应后溶液的阴阳离子为Cl-、Na+；
故答案为：【实验推断】（1）氯化钠溶液；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红色；
（2）气泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠；
【继续探究】白色沉淀；
【实验结论】NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）；
【拓展迁移】Cl^-、Na⁺．

点评：本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性