Question

12．甲同学为了鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的A、B、C三组实验方案．
（1）其中甲同学不能达到实验目的是方案A．（填字母）
（2）乙同学用图D所示的方法也能达到鉴别的目的，其原理是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大．
（3）在C组实验中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有CaCO₃（填化学式）生成，滴入酚酞后溶液呈红色．
（5）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和NaOH三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（6）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求将下表补充完整：

实验内容	预测现象	结论
取少量容器中 的上层溶液于 试管中，加入 过量的氯化钙 溶液，静置	①若有白色沉淀，溶液呈无色	呈碱性的物质是碳酸钠
	②若无沉淀生成，溶液呈红色	呈碱性的物质是氢氧化钙
	③若有白色沉淀，溶液呈红色	呈碱性的物质是碳酸钠、氢氧化钠

（7）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是氢氧化钠不与氯化钙反应，不会产生白色沉淀，但是能使酚酞试液变红．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应，但是氢氧化钠和二氧化碳反应没有现象，而氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀，可以据此解答该题；
（2）根据物质的溶解度随温度的变化进行分析解答；
（3）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；
（4）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，可以据此解答该题；
（5）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，可以据此解答该题；
（6）能够和氯化钙溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，可以据此解答该题；
（7）根据氢氧化钠不能与氯化钙反应解答．

解答 解：（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以不能够实现目的实验为A；故填：A；
（2）加热氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会有固体析出，而氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，不会有固体析出，故填：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大；
（3）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：CaCO₃；故填：CaCO₃；
（5）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：NaOH；故填：NaOH；
（6）有白色沉淀生成但是容易不变红，说明呈碱性的物质是碳酸钠，能够和氯化钙溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；故填：碳酸钠；碳酸钠、氢氧化钠；
（7）同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，是因为氢氧化钠也不能与氯化钙反应，故填：氢氧化钠不与氯化钙反应，不会产生白色沉淀，但是能使酚酞试液变红．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．