Question

某同学进行镁与稀硫酸反应的实验，其五次实验结果如下表

次数	镁（g）	硫酸（mL）	硫酸镁（g）
1	2	70	10
2	4	70	？
3	6	70	30
4	8	70	31.2
5	10	70	？

试回答下列问题：
（1）上表中第2次实验产生

 

g硫酸镁；
（2）根据上表判断

 

次实验中有过剩的镁；
（3）请通过化学方程式计算，与70mL硫酸恰好完全反应，需要镁的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据表中提供的数据可以进行分析、判断，从而发现物质的变化规律，由1可知2g镁可生成硫酸镁10g，所以可判断镁的不足情况，酸有剩余即镁完全反应后酸还有剩余的过程，利用表中的数据分析可完成相关的判断．

解答：解：（1）由1可知2g镁可生成硫酸镁10g，由3可知随着金属镁的质量增加，生成硫酸镁的质量还在增加，所以说明2中金属完全反应，酸有剩余，所以4g金属镁反应可生成硫酸镁的质量为20g；故填：20；
（2）由1可知2g镁完全反应可生成硫酸镁10g，所以实验4中如果8g金属镁完全反应应该生成40g硫酸镁，而事实却生成31.2g硫酸镁．说明镁没有完全反应，硫酸已经完全反应，所以实验5中金属也有剩余；故填：4、5；
（3）与70mL硫酸恰好完全反应时生成硫酸镁的质量为31.2g，需要镁的质量为x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24       120
x        31.2g

24

x

=

120

31.2g

x=6.24g
答：需要镁的质量是6.24g．

点评：该题是对数据分析知识的考查，解题的关键是找到数据中反应的相关规律，是一道训练学生思维能力的综合知识考查题．