Question

7．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下Ti不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料．地壳中含钛矿石之一，称金红石（TiO₂），目前大规模生产钛的方法是：首先将金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．第二是在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应，制得金属钛．此反应的化学方程式为2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;氩气\;}}{△}$2MgCl₂+Ti．

Answer 1

分析 根据金红石的化学式，利用金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体可推出气体并书写化学反应方程式；根据信息在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应，制得金属钛来书写化学反应方程式．

解答 解：（1）因金红石的化学式为TiO₂，由金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体，根据元素守恒可推测可燃性气体为CO，
则该反应为TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO，故答案为：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；
（2）由过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应，制得金属钛，则由元素守恒可知另一生成物为氯化镁，故答案为：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;氩气\;}}{△}$2MgCl₂+Ti．

点评 本题利用信息来考查学生金属的冶炼，学生应注意利用习题中的信息把握好反应的条件、反应物、生成物等来完成化学反应方程式的书写．