Question

17．氯酸钾（KClO₃）可用于实验室里制取氧气，常加入二氧化锰作为催化剂，发生反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；某同学为测定一瓶市售氯酸钾的纯度，进行了以下实验：

试计算药品中含氯酸钾的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，然后结合题中的数据进行解答．

解答 解：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：5g+1g-4.08g=1.92g，
设参加反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
 x              1.92g
  $\frac{245}{x}$=$\frac{96}{1.92g}$
   x=4.9g
所以样品中含氯酸钾的质量分数为：$\frac{4.9g}{5g}$×100%=98%．
答：样品中含氯酸钾的质量分数为98%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．