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在细菌作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的氮气和二氧化碳,从而消除对环境的污染,有关的反应为:6NH3+5CH3OH+12B═3N2+5CO2+19H2O;上述反应中B物质的化学式为( )
A.H2
B.O2
C.NO
D.CO
【答案】分析:由反应为:6NH3+5CH3OH+12B═3N2+5CO2+19H2O;根据质量守恒定律的元素守恒可知:反应前后的元素种类、原子个数,则可推测B物质的化学式.
解答:解:由反应为:6NH3+5CH3OH+12B═3N2+5CO2+19H2O;根据质量守恒定律的元素守恒可知:反应前后的元素种类、原子个数,则反应前的原子个数为:氮原子为6个,氢原子为38个,碳原子5个,氧原子5个;而反应后的原子个数为:氮原子为6个,氢原子为38个,碳原子5个,氧原子29个,故可知12B中含有24个氧原子.故为:O2
故选B.
点评:本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力,学会利用质量守恒定律的元素守恒处理问题.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性.氨在化学工业中用途很广泛,例如制化肥、制纯碱等;近年来,氨还用于环境治理.
(1)氨分子中氮、氢元素的质量之比为
 

(2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A,其生成物A也可用作化肥,A中氮元素的质量分数为
 

(3)在细菌作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的N2和CO2,从而清除对环境的污染,有关的反应为:6NH3+5CH3OH+12B
 细菌 
.
 
3N2↑+5CO2↑+19H2O,上述反应的B处应填入的物质的化学式是
 

(4)在400℃左右,有催化剂存在的条件下,用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O,试写出该反应的化学方程式:
 

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性.氨在化学工业中用途很广泛,例如制化肥、制纯碱等;近年来,氨还用于环境治理.
(1)氨分子中氮、氢元素的质量之比为________.
(2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A,其生成物A也可用作化肥,A中氮元素的质量分数为________.
(3)在细菌作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的N2和CO2,从而清除对环境的污染,有关的反应为:6NH3+5CH3OH+12B数学公式3N2↑+5CO2↑+19H2O,上述反应的B处应填入的物质的化学式是________.
(4)在400℃左右,有催化剂存在的条件下,用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O,试写出该反应的化学方程式:________.

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氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性.氨在化学工业中用途很广泛,例如制化肥、制纯碱等;近年来,氨还用于环境治理.
(1)氨分子中氮、氢元素的质量之比为   
(2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A,其生成物A也可用作化肥,A中氮元素的质量分数为   
(3)在细菌作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的N2和CO2,从而清除对环境的污染,有关的反应为:6NH3+5CH3OH+12B3N2↑+5CO2↑+19H2O,上述反应的B处应填入的物质的化学式是   
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(1)氨分子中氮、氢元素的质量之比为.
(2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A,其生成物A也可用作化肥,A中氮元素的质量分数为.
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(1)氨分子中氮、氢元素的质量之比为              
(2),其生成物A也可用作化肥,A中氮元素的质量分数为              
(3)在细菌作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的N2和CO2,从而清除对环境的污染,有关的反应为:,上述反应中B处应填入的物质的化学式是                      
(4)在400℃左右,有催化剂存在的条件下,用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O,试写出该反应的化学方程式:                                    

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