Question

根据如图所示的市售浓硫酸的标签计算
已知该浓硫酸的溶质质量分数为98%，现要配制：1 0%的稀硫酸2940 g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸______g，换算成体积约为______mL（计算结果保留整数）；还需要水（密度约为1 g/cm³）______mL．配制时应______．（请写出计算过程）

Answer 1

【答案】分析：（1）根据溶质一定和溶质质量分数公式就可计算出所需浓硫酸的质量；
（2）由标签所示的数据，根据密度=质量÷体积，计算出该浓硫酸的密度，再根据体积=质量÷密度就可计算出换算成体积的数值；
（3）由（1）中已得出所需浓硫酸的质量，那么，需加水的质量=溶液质量-所需浓硫酸的质量；
（4）由标签可知，浓硫酸具有腐蚀性．所以，应先准备好水，再将硫酸慢慢顺着容器壁倒入水中，慢慢搅拌，如果反了，硫酸容易溅出来，发生危险．
解答：解：（1）2940g×10%÷98%=300g；
（2）300g÷（920g÷500ml）≈163mL；
（3）还需要水的质量为：2940g-300g=2640g
因为水的密度约为1 g/cm³，所以水的质量和密度在数值上是相等的；
（4）先准备好水，再将硫酸慢慢顺着容器壁倒入水中，慢慢搅拌，如果反了，硫酸容易溅出来，发生危险．
故答案为：300g；163mL；2640g；把163mL98%的浓硫酸慢慢倒入2640mL水中，并不断搅动．
点评：本题主要考查学生对浓硫酸的性质的认识以及运用质量分数公式和密度公式进行计算的能力．