[题目]化学与科学.技术.社会.环境密切相关.(1)改善空气质量.保护水土资源是实现美丽中国的基础.①下列气体的排放会导致酸雨形成的是 .a.CH4 b.CO c.SO2②下列处理废水的方法属于中和法的是 .a.用熟石灰处理废水中的酸 b.用铁粉回收废水中的铜③下列做法会造成土壤重金属污染的是 .a.作物秸杆露天焚烧 b.废干电池就地填埋 c.废旧塑� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

（1）改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。

①下列气体的排放会导致酸雨形成的是_____（填字母，下同）。

a.CH4 b.CO c.SO2

②下列处理废水的方法属于中和法的是_____。

a.用熟石灰处理废水中的酸 b.用铁粉回收废水中的铜

③下列做法会造成土壤重金属污染的是_____。

a.作物秸杆露天焚烧 b.废干电池就地填埋 c.废旧塑料随意丢弃

（2）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：

①人体缺乏维生素C会患_____。

②可为人体提供能量的是_____、_____和_____。

（3）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。“复兴号”高铁使用了大量新材料、新技术。

①“复兴号”车厢连接处关键部位特高压过桥线电缆的材料是铜导线，铜导线属于_____材料。

②“复兴号”运行用的是电能，车身用电刷和电线相连。下列能制成电刷的是_____。

a.石墨 b.二氧化硅 c.晶体硅

【答案】c a b 坏血病蛋白质糖类油脂金属 a

【解析】

（1）根据造成酸雨的原因、中和反应的概念、土壤污染的途径来分析；

（2）根据食物中富含的营养素、与人体健康的关系来分析；

（3）根据材料的分类以及物质的性质与用途来分析。

（1）①二氧化硫、氮氧化物是造成酸雨的主要气体；故填：c；

②用熟石灰处理废水中的酸属于酸碱中和反应；用铁粉回收废水中的铜发生的是置换反应；故填：a；

a．作物秸杆露天焚烧会造成空气污染；b．废干电池就地填埋会造成土壤污染；c．废旧塑料随意丢弃会造成白色污染；故填：b；

（2）①人体缺乏维生素C会患坏血病；故填：坏血病。

②可为人体提供能量的是蛋白质、糖类、油脂；故填：蛋白质；糖类；油脂；

（3）①金属材料包括纯金属与合金，所以铜导线属于金属材料；故填：金属；

②石墨具有导电性，可以制成电刷；故填：a。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

一．过氧化镁的性质

(1)过氧化镁(其中氧元素的化合价为 __________)是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式____________。

(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应_______________热量(填“放出”或“吸收”)。

二．过氧化镁的制备

下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳

②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热

(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________________(写出具体的操作和现象)；上述生产过程加入稳定的剂的作用是_________________。

(4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应合成过氧化镁产率(见图1和图2)。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在______℃，煅烧的时间适宜控制在_____h。

(5)结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因__________。

三．过氧化镁产品纯度检测

在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)，以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

检查装置气密性，装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。

打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。

再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。

(6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________________。

(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________(写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L)。

(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）

A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数

C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

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【题目】某研究小组探究质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响，进行如下实验：

实验一、设计如下表实验方案：

实验序号	质量分数	pH	温度	每分钟气泡数
1	30	5	20
2	30	6	20
3	30	11	20
4	15	11	30
5	a	11	b

实验的实验目的是______。

在实验5中，若，则______。

实验二、探究制取氧气的适宜催化剂，实验方案如下：

I.用、CuO、、四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。

取30粒含的海藻酸钠微球，采用图1所示装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因______。

从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______。

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（1）有碳单质参与的化合反应：_____；

（2）分解反应：_____；

（3）实验室制取氢气的反应：_____；

（4）有二氧化碳生成的反应_____。

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【题目】下列图像不能正确反映其对应关系的是


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