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将某种由FeS和FeS2组成的混合物,在空气中充分灼烧,得到44.8gSO2,将燃烧后的固体粉碎后溶于足量的盐酸中,过滤并向滤液中加入足量NaOH溶液,再将沉淀滤出灼烧到恒重,得到Fe2O340g,则混合物中FeS和FeS2的质量比为


  1. A.
    3:2
  2. B.
    2:3
  3. C.
    11:10
  4. D.
    10:11
C
分析:根据铁元素和硫元素的质量守恒可以求算出混合物中FeS和FeS2的质量,然后将两物质的质量求比即可完成解答.
解答:44.8gSO2的物质的量为:44.8g÷64g/mol=0.7mol
40gFe2O3的物质的量为:40g÷160g/mol=0.25mol
所以氧化铁中铁的物质的量为0.25mol×2=0.5mol
设FeS的物质的量为x,FeS2的物质的量为y,则:
x+2y=0.7mol…①
x+y=0.5mol…②
联立①②可以求得:
x=0.3mol
y=0.2mol
所以FeS的质量为:0.3mol×88g/mol=26.4g
FeS2的质量为:0.2mol×120g/mol=24g
故混合物中FeS和FeS2的质量比为26.4g:24g=11:10
分析所给选项可以知道选项C是符合上述计算.
故选C.
点评:要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.
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10
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