【题目】下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线。
下列说法正确的是
A.40gM放入150g水中形成不饱和溶液
B.t℃时,M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
C.80gN放入150g水中全部溶解,此时溶液的温度一定低于t℃
D.200gN的溶液,蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体,原溶液溶质的质量分数为40%
【答案】B
【解析】
试题分析:A、要判断溶液是否饱和,除了要有一定量的溶质和溶剂外,还要指明一定温度,而这里没有指明温度,错误,B、从溶解度曲线可看出,t℃时,M的溶解度为40g,则在100g水中达到饱和状态溶解的M质量为40g,故t℃时,M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2∶5,正确,C、t℃时,N的溶解度为40g,那么150g水最多只能溶解60gN,而现在80gN放入150g水中全部溶解,说明此时溶液的温度一定高于t℃,错误,D、200gN的溶液,蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体,最终得到100g t℃时的饱和溶液,根据t℃时,N的溶解度为40g,可计算出100g t℃时的饱和溶液中含溶质N的质量=100g×40g/140g=28.6g,则原200gN的溶液含溶质N的质量=28.6g+40g=68.6g,故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200g×100%=34.3%,错误,故选B
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【题目】比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是
序号 | 实验事实 | 影响化学反应的因素 |
A | 铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧 | 反应物浓度 |
B | 镁粉与稀盐酸反应的速率比铁钉与盐酸反应的速率快 | 金属的活动性 |
C | 双氧水在常温下缓慢分解,而在加入二氧化锰后迅速分解 | 有、无催化剂 |
D | 铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧 | 反应物的种类 |
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【题目】实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是
A.实验的步骤为计算、称量、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
D.量取水时,用规格为50mL的量筒量取45mL蒸馏水
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【题目】下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线.下列说法正确的是
A.甲的溶解度等于乙的溶解度
B.升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20℃时,100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g
D.40℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量
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【题目】为探究碳及其氧化物的某些性质,用以下装置进行实验。(B、D装置内药品均足量)
①写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 (10) 。
②E处点燃尾气的目的是 (11) 。
③实验中,装置B、D中均可观察到的现象为 (12) ,但它们在功能上有区别,装置B的作用是 (13) 。
④实验过程中,能体现一氧化碳的化学性质是 (14) (从A~E中选填)处发生的反应。
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【题目】能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
①目前,人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和 (8) 。
②煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下:
该反应中生成物的化学式为 (9) 。为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率,在反应物中应增加的微粒是 (10) (填序号)。
A. B. C. D.
③为减轻对化石燃料的依赖,可以在燃油中添加适量的酒精(C2H5OH)。则酒精中含有碳、氢、氧元素的原子个数比为 (11) ,碳、氢元素的质量比为 (12) ,0.5mol酒精中约含有 (13) 个氢原子。
④“绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,若只生成一种产物就能实现“零排放”,符合这一要求的产物是 (14) (填序号)。
A.甲醇() B.乙醇()
C.甲醛() D.乙醛()
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【题目】下列有关实验现象的描述,不正确的是
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
B.向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳,溶液变浑浊
C.测定空气中氧气含量的实验里,铜丝加热变黑
D.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
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【题目】下列实验现象的描述正确的是
A.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
C.碳还原氧化铜实验中黑色固体变成了铜
D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热
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