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(2012?阜新)某兴趣小组同学为了验证铁和铜的金属活动性强弱,进行 了如下的实验探究,请你回答有关问题.
[实验探究]
(1)甲同学设计的实验方案:取用砂纸打磨过的铁丝插入到盛有硫酸铜溶液的试管中,过一会儿取出铁丝,观察到铁丝表面
覆盖一层红色物质
覆盖一层红色物质
得出结论铁比铜活动性强.
(2)乙同学设计的方案:(实验中所用铜片,铁片大小形状相同)
实验步骤 实验现象 实验结论
铜片的表面无气泡产生
铁片的表面有气泡产生
铁比铜活动性强
[讨论交流]实验前乙同学在配制10%的稀盐酸时,用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管,还缺少的一种仪器是
玻璃棒
玻璃棒
.在量取蒸馏水体积时,若仰视读数,则会导致盐酸的溶质质量分数
10%(填“>”“<”、“=”)
[反思评价]
(1)你认为乙同学的方案
不合理
不合理
(填“合理”或“不合理”),理由 是:
选择的酸不同
选择的酸不同
(2)通过上述实验可知,比较金属活动性强弱的方法有两种
利用金属与酸反应比较金属活动性强弱
利用金属与酸反应比较金属活动性强弱

利用金属与盐溶液反应比较金属活动性强弱
利用金属与盐溶液反应比较金属活动性强弱

[拓展应用]农药波尔多液的主要成分是硫酸铜,不能用铁制容器盛放 波尔多液的原因是:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(用化学方程式表示)
分析:本题中,题目首先给出了两个实验探究方案,同学们可以根据已有的知识和题目给出的信息,就能够很快的解决.甲同学设计的实验方案:取用砂纸打磨过的铁丝插入到盛有硫酸铜溶液的试管中,过一会儿取出铁丝,观察到铁丝表面覆盖一层红色物质,得出结论铁比铜活泼;配制10%的稀盐酸时,用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒;在量取蒸馏水体积时,若仰视读数,水会量多了,则会导致盐酸的溶质质量分数小于10%;我认为乙同学的方案不合理,因为选择的酸不同,控制变量法只能控制一个变量;通过上述实验可知,比较金属活动性强弱的方法有两种:利用金属与酸反应比较金属活动性强弱;利用金属与盐溶液反应比较金属活动性强弱 (或利用金属与金属的化合物溶液反应比较金属活动性强弱 );不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是:铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜.
解答:解:[实验探究]甲同学设计的实验方案:取用砂纸打磨过的铁丝插入到盛有硫酸铜溶液的试管中,过一会儿取出铁丝,观察到铁丝表面覆盖一层红色物质,得出结论铁比铜活泼;故答案为:覆盖一层红色物质      
[讨论交流]配制10%的稀盐酸时,用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒;在量取蒸馏水体积时,若仰视读数,水会量多了,则会导致盐酸的溶质质量分数小于10%;故答案为:玻璃棒;<
[反思评价](1)我认为乙同学的方案不合理,因为选择的酸不同,控制变量法只能控制一个变量;故答案为:不合理    选择的酸不同       
(2)通过上述实验可知,比较金属活动性强弱的方法有两种:利用金属与酸反应比较金属活动性强弱;利用金属与盐溶液反应比较金属活动性强弱 (或利用金属与金属的化合物溶液反应比较金属活动性强弱 );故答案为:①利用金属与酸反应比较金属活动性强弱; ②利用金属与盐溶液反应比较金属活动性强弱 (或利用金属与金属的化合物溶液反应比较金属活动性强弱 ) 
[拓展应用]不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是:铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,故答案为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
点评:金属的活动性顺序是中考的重点内容之一,本题既考查了实验现象的描述、化学方程式的书写,又考查了学生的实验设计能力,综合性比较强,同学们要认真掌握.本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?阜新)水是生命活动中必不可少的物质,如下表为某矿泉水的配料表.
请咨询阅读并按要求回答问题:
配料表
饮用纯净水
食品添加剂
(硫酸镁、氯化钾)(1)用化学语填空:
①氯化钾中的阳离子
K+
K+

②硫酸镁中硫元素的化合价
Mg
+6
S
O4
Mg
+6
S
O4

(2)水的化学式为H2O,其中数字“2”的含义是:
1个水分子中含有2个氧原子
1个水分子中含有2个氧原子

(3)生活经验告诉我们,盛放在敞口容器中的水,在常温下会减少.请用微粒的观点解释水减少的原因:
分子是在不断运动的
分子是在不断运动的

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?阜新)归纳和总结是学习化学的重要方法.某校化学小组的同学在复习CaO、Ca(OH)2、CaCO3的化学性质时,归纳出他们之间的转化关系.
(1)Ca(OH)2的俗名是
熟石灰或消石灰
熟石灰或消石灰
(写出一种即可)
(2)根据如图的转化关系按要求回答下列问题:
①实现转化I的基本反应类型是
化合反应
化合反应

②实现转化II的分解反应为CaCO2
 高温 
.
 
CaO+CO2↑请你写出两种实现转化III的反应方程式:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

(3)资料显示过氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:2X+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑(X为过氧化钙),则过氧化钙的化学式为
CaO2
CaO2

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?阜新)某课外小组的同学用下列装置制取二氧化碳.
(1)用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,应选择的发生装置和收集装置是
BC
BC
反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)加热固体碳酸氢钠或碳酸氢铵都能产生二氧化碳,其反应的化学方程式分别是
①2NaHCO2
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
②NH4CO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2
某同学用反应①的方法制取二氧化碳,应选择的发生装置是
A
A
他不用反应②制取二氧化碳的理由是
加热碳酸氢铵生成两种气体,使收集的二氧化碳不纯(或产物不易分离)
加热碳酸氢铵生成两种气体,使收集的二氧化碳不纯(或产物不易分离)

(3)如图是某同学制取二氧化碳时的主要操作示意图:

其中错误的操作有
①③
①③
(填序号),对其中一项错误操作加以改正:
将锥形瓶横放,把大理石放于瓶口,再把锥形瓶慢慢竖起(或将石蕊试液改为澄清的石灰水)
将锥形瓶横放,把大理石放于瓶口,再把锥形瓶慢慢竖起(或将石蕊试液改为澄清的石灰水)

(4)实验室还可以用B装置制取氧气,反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

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(2012?阜新)某工厂化验室要中和含硫酸9.8%的工业废水500g,需要多少克氢氧化钠?如果用含氢氧化钠2%的废碱液来中和,需要多少克废碱液?

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