硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料.它们既有相似之处,又有不同之点.
(1)从组成上看,两者的不同点是______.
(2)它们都能除铁锈,写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式______此实验的现象是______.
(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫______反应.
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是______.
解:(1)酸溶液都是酸性溶液,但其酸根不同;
(2)由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水,所以铁锈的主要成分氧化铁可以和硫酸反应生成硫酸铁和水,其方程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,现象是:铁锈消失,溶液由无色变成黄色;
(3)酸和碱之间的反应叫中和反应,中和反应是复分解反应的一种;
(4)由于浓盐酸具有强烈的挥发性;
故答案为:
(1)酸根离子不同;
(2)Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O; 铁锈消失,溶液由无色变成黄色;
(3)中和;
(4)浓盐酸.
分析:酸的通性有:①都能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞变色,②能够和活泼金属反应生成氢气,③能够和金属氧化物反应生成盐和水,④能够和碱反应生成盐和水,⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐;据此结合两种酸的特性分析解决即可.
点评:本题难度不是很大,主要考查了酸的有关的化学性质,从而培养学生对知识的灵活运用的能力.