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    2．在一些游泳池里，管理者为了保证水达到一定的卫生标准，往往会加入一定量的硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）对水进行净化处理，对此，以下分析中正确的是（　　）
    A．净化杀菌过程一定是物理变化
    B．硫酸铜晶体是由2种分子构成的，属于混合物
    C．硫酸铜晶体是纯净物，它是由一种分子构成的
    D．CuSO4•5H2O由5种元素组成

    分析 A．根据是否生成新物质来分析；
    B．根据混合物和纯净物的判断方法来分析；
    C．根据物质组成及结构来分析；
    D．根据化学式的意义来分析．

    解答 解：A．净化杀菌过程发生的是化学变化，故错误；
    B．硫酸铜晶体是由1种分子构成的，属于纯净物，故错误；
    C．硫酸铜晶体是一种纯净物，是由一种分子构成的，故正确；
    D．由化学式CuSO4•5H2O可知，它是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的，故错误．
    故选C．

    点评 掌握物质的组成与结构，物质的分类是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各项生产措施中，有利于保护土壤的是（　　）
    A．大量使用化肥B．用工业废水直接灌溉农田
    C．实行稻草还田D．把塑料泡沫等废弃物埋入土壤中

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某中学化学实验室有如图所示的实验装置，用于制取氧气、二氧化碳等多种气体．

    （1）请写出有标号仪器的名称：①试管②酒精灯
    （2）若制取的气体为二氧化碳，应选用的收集装置是D（填序号，下同），应选用的发生装置是B或A，检验所制取的气体的方法是：将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；
    （3）该中学化学课外兴趣小组同学利用发生装置B进行“石块中是否含有碳酸钙”的探究活动．在活动中小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．
    【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
    【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
    ②所用的盐酸不同；
    ③还可能是石块大小不同（或石块质量不同、盐酸质量不同）．
    【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、不同地点的石块，加入相同的稀盐酸进行实验．
    【交流讨论】实验中可以通过观察放出的气泡的激烈程度不同，粗略地比较反应速率．
    【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制单一变量的研究方法．用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有过氧化氢溶液的浓度、温度等等（答出一点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．氢气被称为最理想的能源，但是为什么目前没有被广泛利用，请你分别说出一条氢气作燃料的利与弊？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．能保持氧气化学性质的粒子是（　　）
    A．氧原子B．氧离子C．氧分子D．氧元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学在做制取二氧化碳实验中，称取12.0克碳酸钙样品与足量的稀盐酸反应（杂质不含钙元素，且杂质不参与化学反应），并正确的测量了反应所产生的二氧化碳的质量与反应所需时间，共产生4.4克二氧化碳，其时间与质量的关系如图所示，试回答：
    （1）产生4.4克二氧化碳时所需的时间是4秒，实验过程中发生化学反应所用的总时间为4秒．
    （2）12.0克碳酸钙样品中共有碳酸钙多少克？（列式计算）
    （3）碳酸钙样品中钙元素的质量分数是多少？（列式计算）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．常用氮肥中含氮量最高的是尿素，含氮约46.7%．

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    科目：初中化学 来源：2017届安岳县九年级初中适应性考试模拟（4）化学试卷（解析版） 题型：信息分析题

    如下图所示：A是一种常见液体，B是最清洁的燃料，它们与C、D、E、F几种物质按下图所示流程进行转化（部分反应条件略去），请按下列要求填空：

    (1)物质D的名称是________，转化④中碱的化学式是___________________。

    (2)转化①的化学方程式是_____________________________________。

    转化②的化学方程式是_____________________________________。

    转化③的化学方程式是_____________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

    【实验原理】
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
    【实验装置】如图所示
    【实验步骤】
    ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
    ②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）
    ⑧按动鼓气球，持续约1分钟．
    ④连接上B、C．
    ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
    ⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
    ⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
    ⑧计算．
    （1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：除去鼓入空气中的二氧化碳；干燥管C的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；
    E装置的作用是防止D中的水蒸气进入B中．
    步骤③中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；步骤⑥中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；
    本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？不能，原因是①空气中含少量二氧化碳、②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差．
    （2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸
    （密度为1.07g/mL）43.0mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为95.4%．

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