Question

某粗盐（主要成分是NaCl）样品中含有少量沙土、CaCl₂和MgCl₂杂质。以下是除去粗盐样品中杂质的实验流程，根据此流程图回答

（1）操作①的名称是            。
（2）加入NaOH目的是与滤液中MgCl₂反应从而除去杂质。写出NaOH与MgCl₂反应的化学方程式                                                。
（3）加入试剂A的目的是与滤液中的CaCl₂反应．则加入试剂A后，沉淀是            。
（4）本实验多次采用过滤操作，如图是过滤装置．过滤时，液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终要                     边缘。

（5）操作②蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是                                       。

Answer 1

（1）溶解 （2）2NaOH+MgCl₂＝Mg(OH)₂↓+2NaCl （3）CaCO₃
（4）低于滤纸 （5）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

试题分析：（1）除去粗盐样品中的杂质时，首先要把样品溶解在水中。操作①是把氯化钠样品溶解在水中，故填：溶解。
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl₂＝Mg(OH)₂↓+2NaCl，故填：2NaOH+MgCl₂＝Mg(OH)₂↓+2NaCl。
（3）加入的试剂A应该是碳酸钠溶液，目的是除去滤液中的氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙的化学式是CaCO₃，故填：CaCO₃。
（4）过滤时，液面始终要低于滤纸边缘，故填：低于滤纸。
（5）蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。