[题目]咱们学校化学兴趣小组的同学.对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究:(一)为探究影响双氧水分解速度的某种因素.A小组记录了如下实验数据:双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量[来源:]相同时间内产生O2的体积I50.0g1%0.1g9mLII50.0g2%0.1g16mLIII50.0g4%0.1g31mL(1)本实验中.测量O2体积的装置是 (选填下图1中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】咱们学校化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究：

（一）为探究影响双氧水分解速度的某种因素，A小组记录了如下实验数据：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量[来源:]	相同时间内产生O2的体积
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

（1）本实验中，测量O2体积的装置是（选填下图1中的装置编号）。

（2）实验结论：在相同条件下，，双氧水分解速率越快。

（3）B小组用如图2装置进行实验，则该变化的化学反应方程式为，通过比较也能达到实验目的。

（二）C小组查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。

于是他们用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦操作	结论
，带火星的木条复燃；	；	将固体加入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。	在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。

（2）步骤①的目的是，

（3）步骤④对应的实验操作是，

（4）步骤⑦是证明。

（三）D小组为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，设计了以下对比实验：

a．将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热

b．将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热

（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。通常采用的方法有：

①测相同时间内产生O2的体积；②测。

（2）计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？

【答案】（一）

（1）本实验中，测量O2体积的装置是；C

（2）实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快。

（3）2H2O22H2O+O2↑，相同时间电子秤读数差值大小。（或电子秤上示数减小的速度或电子秤的读数不再发生变化时，所需要的时间）

（二）（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦操作	结论
有大量气泡产生，带火星的木条复燃；	固体质量仍为0.2g 。	将固体加入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。	在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。

（2）步骤①的目的是与步骤③对比，验证加入氧化铜前后过氧化氢溶液分解速率有无变化，

（3）步骤④对应的实验操作是过滤，

（4）步骤⑦是证明氧化铜在反应前后化学性质不变。

（三）（1）①测相同时间内产生O2的体积；②测收集相同体积O2所需时间。

（2）5.1。

【解析】

试题分析：（1）通过进入氧气，提高压强，将水排入量筒，以排出的水的体积来测定氧气的体积，选C；

（2）由数据，双氧水浓度越高，相同时间内生成的氧气越多，那么可得实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快；

（3）为过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水；产生氧气越多越快，残留物质的质量就减小的越快，因此可以相同时间电子秤读数差值大小。（或电子秤上示数减小的速度或电子秤的读数不再发生变化时，所需要的时间）；

（二）催化剂必须要能改变该反应的反应速率，且本身的质量和化学性质不变。（1）步骤①②③为通过对比有无加氧化铜时其分解速率的对比，来证明氧化铜能改变反应速率；步骤④⑤⑥为证明使用后其质量不变；那么还需证明其化学性质不变，即可多次使用；

（2）证明氧化铜能改变反应速率；

（3）步骤④为分离固体和液体，为过滤操作；

（4）能改变反应速率和质量不变也证明，还需化学性质不变；

（三）（1）参考物理上对速度的定义①测相同时间内产生O2的体积；②测收集相同体积O2所需时间。

（2）设为x，那么12.25g×48/122.5=x×32/34,x=5.1g。

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