Question

7．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 反应结束后镁和铁一定都有剩余
• B． 反应消耗盐酸的总质量铁大于镁
• C． 0-t₁时段产生氢气的质量相等
• D． 0-t₂时段，参加反应的镁的质量小于铁的质量

Answer 1

分析 根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．

解答 解：A、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，已知根据“等质量的镁粉和铁粉”，因此镁一定有剩余，铁可能反应完，故A说法错误；
B、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，故说法错误；
C、由图可知，0-t₁时段，产生氢气的质量曲线镁在铁的上方，即镁产生的氢气的比铁的多，故说法错误；
D、0-t₂时段产生的氢气相等，而反应中生成氢气质量相等，根据反应方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，故说法正确．
故选：D．

点评 本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．