【题目】有一包固体粉末,可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种,为确定其成分进行了如下实验,现象如图所示(部分生成物未标出)。
根据实验过程中的现象判断:
(1)固体B的成分是_____(填化学式);操作a、b、c为同一操作,其名称是_____,该操作需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、_____。
(2)固体粉末中一定不含有的物质是____(填化学式,下同),可能含有的物质是_____;
(3)写出反应③的化学方程式_____。
【答案】Cu 过滤 玻璃棒 CuSO4 NaCl FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
固体粉末中加入足量的水溶解,得到固体A和无色溶液,硫酸铜在溶液中显蓝色,所以固体粉末中一定不含硫酸铜;固体A加入足量的盐酸得到固体B和黄色溶液,氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液,所以B是铜,固体粉末中含有铜、氧化铁;无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀,所以固体粉末中一定含有硫酸钠,硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。氯化铁和氢氧化钠反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀。
(1)由分析可知,固体B的成分是铜,铜的化学式为Cu,故填Cu;
a、b、c是同一操作,可以将不溶性固体从溶液中分离出来,其名称是过滤,故填过滤;
过滤操作中需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒,故填玻璃棒。
(2)通过推导可知,固体粉末中一定不含有的物质是CuSO4,故填CuSO4;
由上述实验不能确定氯化钠是否存在,所以可能含有的物质是氯化钠,其化学式为NaCl,故填NaCl。
(3)反应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,故反应的化学方程式写为:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
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【题目】已知固体混合物A是由KCl、KNO3、BaCO3中的两种或几种组成;另有固体混合物B,已知是由NH4Cl、Mg(NO3)2、CuCl2中的两种或几种组成。按下图所示进行实验,出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)气体C和气体G中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是____(写化学式)。
(2)无色溶液H中一定含有的金属阳离子是______。
(3)沉淀F的组成可能有____种(填写数字)。
(4)写出1个生成白色沉淀I的化学方程式______。
(5)混合物B中一定含有______(写化学式)。
(6)混合物A中可能存在的物质是___(写化学式)。如果要确定可能存在的物质,可另取混合物A溶解、过滤,取滤液进行实验,向滤液中滴加___溶液(写化学式),请具体说明实验的现象及结论:__。
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【题目】亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3,如图为制取少量NH3的装置(制取H2的装置已略去)
(1)写出a、b两种仪器的名称:a:_____b:_______
(2)为了获得较纯净的氢气,该实验中制取氢气的化学方程式最好是________。
(3)写出C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式_______
(4)反应时N2和H2的最佳质量比是___________.如果按此比例进行反应,反应时D中导管口是否会出气泡_______?(已知NH3极易溶于水),说明逸出气泡的原因_______
(5)B装置的作用除了将两种气体混合外,还有_________________、
(6)结合本实验装置,证明确实有NH3生成的简单方法及实验现象是_______
(7)归纳与演绎是重要科学方法,也是常用的学习方法,我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法请你归纳出实验室制取气体反应的共同点;________(填序号).
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
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【题目】A~G 为初中化学常见物质,已知 A 是人体内含量最多的物质;反应②中的现象是:红色固体变黑色;D 和 E 的组成元素相同;G 为光合作用的原料气体。“—”表示连接的两种物质能反应,“ →”表示物质转化的方向,反应条件均已略去。下列说法错误的是
A. A~G 中至少 4 种是氧化物
B. 反应④中 B 发生还原反应
C. 反应③可能是置换反应
D. D 中原子个数比是 3:4
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【题目】下列四个图象中,能正确表示对应变化关系的是( )
A. 加热一定量的高锰酸钾固体
B. 一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C. 向一定量稀盐酸中加水稀释
D. 向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
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【题目】将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示,请回答:
(1)a点溶液中大量存在的离子有_____。
(2)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数_____。(写出计算过程)
(3)当滴入16gNaOH溶液时,所得溶液中Na+的质量是_____。
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【题目】如图是测定某赤铁矿粉中Fe2O3质量分数的实验装置:
(1)A装置的作用是制取一氧化碳,反应的化学方程式为H2C2O4 =CO2↑+CO↑+H2O.根据反应装置判断,化学方程式中还缺少的条件是_____。
(2)C装置的作用是_____,D装置中药品的名称是_____,E装置中发生反应的化学方程式为_____,F处将尾气燃烧掉的目的是_____。
(3)实验过程中应该先点燃A处还是E处的加热装置?_____。
(4)实验中记录的数据如下表,据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为_____。
玻璃管质量 | 玻璃管和药品反应前质量 | 玻璃管和药品反应后质量 |
71.8g | 81.8g | 79.4克 |
(5)有同学提出可以根据F装置中增加的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量,你同意此看法吗?说出你的观点和理由是_____。
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【题目】如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中,振荡,一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是( )
X | Y | |
A | CO | Ca(OH)2溶液 |
B | CO2 | NaOH溶液 |
C | HCl | Ca(OH)2溶液 |
D | SO2 | NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】为测定空气里氧气的含量,甲、乙、丙三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
(1)甲同学:点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后,打开止水夹,观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的_____。
(2)乙同学:用碳替代红磷,完成上述实验,发现集气瓶内并没有吸入水,其原因是_____。
(3)丙同学:向集气瓶中加入少量的_____溶液,然后完成乙同学的实验,得到了与甲同学相同的实验结果。
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