Question

我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。

（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。

（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算：

①石灰石中CaCO3的质量分数；

②反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

 

Answer 1

（1）2.2g ；（2）66.7%；14.8%

【解析】

试题分析：（1）1.1L×2.0g/L＝2.2g （-------1分）

（2）【解析】
设样品中碳酸钙的质量为x , 生成氯化钙的质量为y（-------1分）

CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 111 44

x y 2.2g

100/44 = x/2.2g x=5g

111/44 = y/2.2g y=5.55g

样品中碳酸钙的质量分数：5g/7.5g ×100%≈66.7%（-------1分）

反应所得溶液中溶质的质量分数为：5.55g/(5g +34.7g－2.2g )×100%≈14.8%

（-------1分）

答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%，反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%

考点：根据化学方程式的计算