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    某氧化铁的样品中氧的质量分数为32.5%，则该样品中不可能含有

    [　　]

    A．MgO

    B．

    C．

    D．
    答案：C
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?扬州）粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
    [物质制备]利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
    粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOY+yH2
     高温 
    .
     
    xFe+yH2O   Fe3C+2H2
     高温 
    .
     
    3Fe+CH4
    （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能
    提供热量
    提供热量
    ．
    [含量测定]为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行试验，已知 3CH4+4Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+6H2O+8Fe
      （假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响）．
    （3）主要实验步骤如下：
    ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灯A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．
    操作的先后顺序是①③
    ④②
    ④②
    ⑤⑥⑦（填序号）；
    （4）步骤③的目的是
    除去装置内的氧气，防止发生爆炸
    除去装置内的氧气，防止发生爆炸
    ，验证该步骤目的达到的实验方法是
    收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
    收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
    ；步骤⑥的目的是
    防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用
    防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用
     
    （5）若装置D、E分别增重mg和ng，则m与n的关系为
    C
    C

    A.11m=9n     B.11m＜9n     C.11m＞9n
    若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将
    等于
    等于
    （填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的质量分数将
    偏大
    偏大
    ．
    （6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B，E分别增重0.180g和0.220g．计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．

    试回答：
    【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．
    （1）实验前应先
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    （2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是
    c
    c
    、C中的试剂是
    a
    a
    （填字母编号）．
    a．浓硫酸         b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
    （3）F装置的作用是
    防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E装置中
    防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E装置中
    ．
    （4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是
    在F后用酒精灯点燃
    在F后用酒精灯点燃
    ．
    探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
    【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

    粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+y H2
     高温 
    .
     
    x Fe+y H2O，Fe3C+2H2
     高温 
    .
     
    3Fe+CH4．
    （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能
    提供热量
    提供热量
    ．
    【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．

    已知3CH4+4Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
    （3）主要实验步骤如下：
    ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
    ②点燃A处酒精灯；
    ③缓缓通入纯净干燥的H2；
    ④点燃C处酒精灯；
    ⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；
    ⑥再缓缓通入少量H2；
    ⑦再次称量必要装置的质量．
    操作的先后顺序是①→③→
    B
    B
    →⑤→⑥→⑦（填字母）
    A．②→④B．④→②
    （4）步骤③的目的是
    除去装置内的氧气，防止发生爆炸
    除去装置内的氧气，防止发生爆炸
    ，验证该步骤目的达到的实验方法是
    收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
    收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
    ；
    （5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将
    不变
    不变
    （填“偏大’’“偏小“或“不变“，下同）．
    （6）粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是
    0.6%
    0.6%
    ，氧元素的质量分数是
    1.6%
    1.6%
    ．（无需计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：013

    某氧化铁的样品中氧的质量分数为32.5%，则该样品中不可能含有

    [　　]

    A．MgO

    B．

    C．

    D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．

    试回答：
    【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．
    （1）实验前应先______．
    （2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是______、C中的试剂是______（填字母编号）．
    a．浓硫酸　　　　 b．澄清的石灰水　　　　c．氢氧化钠溶液
    （3）F装置的作用是______．
    （4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是______．
    探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
    【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

    粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+y H2数学公式x Fe+y H2O，Fe3C+2H2数学公式3Fe+CH4．
    （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：______．
    （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能______．
    【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．

    已知3CH4+4Fe2O3数学公式3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
    （3）主要实验步骤如下：
    ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
    ②点燃A处酒精灯；
    ③缓缓通入纯净干燥的H2；
    ④点燃C处酒精灯；
    ⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；
    ⑥再缓缓通入少量H2；
    ⑦再次称量必要装置的质量．
    操作的先后顺序是①→③→______→⑤→⑥→⑦（填字母）
    A．②→④B．④→②
    （4）步骤③的目的是______，验证该步骤目的达到的实验方法是______；
    （5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将______（填“偏大’’“偏小“或“不变“，下同）．
    （6）粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是______，氧元素的质量分数是______．（无需计算过程）．

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