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    甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题

    ① 30℃时，丙的溶解度是 （15） g/100g水。

    ② 20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为 （16） 。

    ③ 取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下图所示的实验，请回答

    Ⅰ 溶液a的溶质质量分数是（17） ；（精确到0.1%）

    Ⅱ 取用的固体是（18） ；

    Ⅲ 温度t的范围是（19） ℃；

    Ⅳ 关于溶液d和溶液e的说法错误的是 （20） 。

    A．溶质质量可能相等

    B．溶液d中溶质质量可能大于溶液e

    C．溶液的溶质质量分数可能相同

    D．溶解度可能变大

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    A．参加反应的物质分子个数比为1：1

    B．生成物紧密排列分子之间没有间隙

    C．过程Ⅰ反应类型为化合反应

    D．过程Ⅱ发生了化学变化

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    【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

    【查阅资料】

    Ⅰ.初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一 种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是 ⒀ 。

    Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性。

    Ⅲ.室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：

    物质

    NaHCO3

    NaCl

    NaOH

    Na2CO3

    溶解度g/100g水

    9.6

    36

    109

    215

    【资料分析】

    依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是 ⒁ 。

    【实验探究】

    实验1：

    实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠。

    实验2：

    为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，又进行了如下实验：

    取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液。写出上述反应的化学方程式： ⒂ 。有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由 ⒃ 组成,并设计如下实验。

    实验3：

    另取样，加入过量的CaCl2溶液(呈中性)，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ⒄ ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立。

    上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是 ⒅ 。

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    A．C B．CO C．Si D．SiO2

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    编号

    物质

    杂质

    试剂

    除杂操作方法

    A

    CO

    CO2

    氧化铜

    加热

    B

    CaO

    CaCO3

    水

    过滤、蒸发

    C

    MnO2

    KCl

    水

    溶解、过滤、洗涤、烘干

    D

    NaCl

    KNO3

    水

    溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干

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