（2009?海珠区二模）施用化肥是粮食增产的最有力措施．
（1）下列化肥中属于氮肥的是．
A．碳酸钾（K2CO3） B．氯化铵（NH4Cl）
C．尿素[CO（NH2）2]D．磷矿粉[Ca3（PO4）2]
（2）氯化铵能与熟石灰反应，反应的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2X，则X的化学式是；施用该类肥料时，要避免与（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效．
（3）草木灰是农家肥，其主要成分是碳酸钾．碳酸钾溶于水电离出的离子是；
g碳酸钾中含有39g钾．
（4）现有一种钾肥样品，其成分为碳酸钾和硫酸钾．某同学为测定该钾肥中碳酸钾的质量分数，在10g钾肥样品中加入质量分数为10%的硫酸溶液至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为49g，该过程中发生反应的化学方程式为，钾肥样品中碳酸钾的质量分数为．
【答案】
分析：（1）氮肥必须含有N元素．
（2）根据质量守恒定律及题中所给氯化铵的性质进行分析．
（3）根据碳酸钾的离子组成和化学式进行分析．
（4）可根据化学方程式首先计算出碳酸钾的质量，然后求碳酸钾的质量分数．
解答：解：（1）氮肥必须含有N元素，选项中B、C中都含有N元素，属于氮肥，A属于钾肥，D属于磷肥．
故填：BC
（2）根据反应前后各元素的质量守恒和原子个数相等，可计算出X的化学式为H
2O；由题中所给信息可知氯化铵和碱性物质可以反应，且能生成氨气，从而降低肥效，所以使用时不能和碱性物质混用．
故答案为：H
2O；碱性；
（3）碳酸钾是由钾离子和碳酸根组成，在水中发生离解：K
2CO
3=K
++CO
32-；
因为碳酸钾中钾元素的质量分数=
×100%=
×100%=
所以碳酸钾的质量=
=
=69g
故答案为：K
+、CO
32-； 69；
（4）设在10g钾肥样品中含碳酸钾的质量为x
K
2CO
3+H
2SO
4═K
2SO
4+H
2O+CO
2↑
138 98
x 49×10%g
列出比例式为：
；
解之得x=6.9g
所以样品中碳酸钾的质量分数=
=69%
故答案为：K
2CO
3+H
2SO
4═K
2SO
4+H
2O+CO
2↑；69%
点评：本题以肥料为载体，考查了肥料的合理使用，质量守恒定律的应用、根据化学式和化学方程式进行有关计算的能力．
的说法错误的是（ ）