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    3．同学们对实验“煅烧石灰石”展开了探究．
    资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应
    ①为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：
    I．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    II．乙同学按图二所示进行实验，观察到B中液体变红色，A实验的作用对比．
    III．丙同学取一定质量的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻，证明石灰石已分解．
    你认为哪位同学的方案不合理？并写出理由甲同学；理由是煤气灯燃料的主要成分是一氧化碳，CO燃烧会产生CO2．
    ②为证明石灰石是否完全分解？丁同学对丙同学煅烧后的固体又进行了如下探究
    实验步骤实验现象结  论

    取煅烧后的固体放入试管中，滴加适量的稀盐酸    		有气泡产生石灰石未完全分解

    分析 ①Ⅰ、石灰水变浑浊是由于二氧化碳和澄清石灰水发生了反应，该反应生成了难溶于水的碳酸钙，可以据此解答该题；
    Ⅱ、氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶液呈碱性，可以使酚酞试液变红，可以据此解答；
    Ⅲ、煤气灯的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，可以据此解答该题；
    ②根据碳酸盐遇到酸会生成二氧化碳气体．

    解答 解：①Ⅰ、石灰水变浑浊是由于二氧化碳和澄清石灰水发生了反应，该反应生成了难溶于水的碳酸钙，其化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
    Ⅱ、氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶液呈碱性，可以使酚酞试液变红，所以可以观察到试管B中液体变红，试管A起到了对照作用；
    Ⅲ、煤气灯的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于碳酸钙的分解，所以甲同学的方案不合理；
    ②为证明石灰石是否完全分解，取煅烧后的固体放入试管中，滴加适量的稀盐酸，有气泡产生，石灰石未完全分解．
    故答案为：（1）Ⅰ、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OⅡ、红；对比（或比较，合理均可）
    Ⅲ、甲同学；理由是煤气灯燃料的主要成分是一氧化碳，CO燃烧会产生CO2（写全给分）
    ②取煅烧后的固体放入试管中，滴加适量的稀盐酸．

    点评 本题难度不是很大，掌握溶液的酸碱性、二氧化碳的化学性质、碳酸盐的化学性质等是正确解题的关键．

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