Question

常期敞口放置的石灰水的内壁会有一层坚硬的薄膜，很难用水洗掉，白膜主要成分是

碳酸钙

，但可用

稀盐酸

浸泡后洗掉，原因是（写方程式）：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

．

Answer 1

分析：当长期盛放石灰水的试剂瓶敞口时，空气中的二氧化碳就会因不停的运动而进入瓶内，与其中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水．由于碳酸钙不溶于水，而溶于稀盐酸中（即与稀盐酸反应生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳）；所以可用稀盐酸来清洗之．书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵循质量守恒定律的两个原则．

解答：解：石灰水中的氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成的白色的碳酸钙，所以该白色薄膜是碳酸钙，
 因为碳酸钙可以与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．所以除去该薄膜可用稀盐酸，该反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：碳酸钙； 稀盐酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评：本题主要考查化学方程式的书写、氢氧化钙溶液变质的原因和除去碳酸钙的方法，难度稍大．